关于盐类水解问题CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- 为什么加醋酸钠水解程度降低,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)升高?FeCI3+3H2OFe(OH)3+3HCI为了除去MgCL2酸性溶液中的Fe3+,加入碳酸镁固体为什么使水解平衡正向移动?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 01:39:51
关于盐类水解问题CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-为什么加醋酸钠水解程度降低,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)升高?FeCI3+3H2OFe(OH)3+3HCI为了除去M

关于盐类水解问题CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- 为什么加醋酸钠水解程度降低,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)升高?FeCI3+3H2OFe(OH)3+3HCI为了除去MgCL2酸性溶液中的Fe3+,加入碳酸镁固体为什么使水解平衡正向移动?
关于盐类水解问题
CH3COO- + H2O<=>CH3COOH+OH- 为什么加醋酸钠水解程度降低,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)升高?FeCI3+3H2O<=>Fe(OH)3+3HCI为了除去MgCL2酸性溶液中的Fe3+,加入碳酸镁固体为什么使水解平衡正向移动?

关于盐类水解问题CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- 为什么加醋酸钠水解程度降低,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)升高?FeCI3+3H2OFe(OH)3+3HCI为了除去MgCL2酸性溶液中的Fe3+,加入碳酸镁固体为什么使水解平衡正向移动?
1,加入醋酸钠后,醋酸根的浓度增加,水的量不变,因而加醋酸钠水解程度相对原来降低,但由于醋酸根多了,所以(CH3COO-)c(CH3COOH)升高,水被消耗,(OH-)升高
2,只要溶液中存在碳酸根,就会与铁离子发生双水解反应,进而除去溶液中的铁离子,而且使用他没,可以达到除杂不引杂的效果

加醋酸钠 使c(CH3COO-)升高,平衡右移, 但越稀越水解,c(CH3COO-)升高,使水解程度降低。碳酸镁固体可与HCI反应,使平衡正向移动。

1,加入醋酸钠后,醋酸根的浓度增加,水的量不变,因而加醋酸钠水解程度相对原来降低,但由于醋酸根多了,所以(CH3COO-)c(CH3COOH)升高,水被消耗,(OH-)升高
2,只要溶液中存在碳酸根,就会与铁离子发生双水解反应,进而除去溶液中的铁离子,而且使用他没,可以达到除杂不引杂的效果水解程度不是降低么,那c(CH3COOH)不是应该降低??但醋酸根的浓度增加了啊。根据勒夏特列原理,可...

全部展开

1,加入醋酸钠后,醋酸根的浓度增加,水的量不变,因而加醋酸钠水解程度相对原来降低,但由于醋酸根多了,所以(CH3COO-)c(CH3COOH)升高,水被消耗,(OH-)升高
2,只要溶液中存在碳酸根,就会与铁离子发生双水解反应,进而除去溶液中的铁离子,而且使用他没,可以达到除杂不引杂的效果

收起

盐类水解的知识在大学才系统的学到,在高中不必想的太多,只要记住几句话,就能解决几乎所有的问题:越稀越水解,越稀越电离。碳酸镁可与铁离子水解生成的氢离子反应,H+浓度减小,该反应平衡正移,Fe3+水解程度增大。氧化镁,氢氧化镁,碳酸氢镁都可以,原理相同,不引入杂离子。...

全部展开

盐类水解的知识在大学才系统的学到,在高中不必想的太多,只要记住几句话,就能解决几乎所有的问题:越稀越水解,越稀越电离。碳酸镁可与铁离子水解生成的氢离子反应,H+浓度减小,该反应平衡正移,Fe3+水解程度增大。氧化镁,氢氧化镁,碳酸氢镁都可以,原理相同,不引入杂离子。

收起

1
大学的化学有个定理 名字忘了
意思是如果外力导致体系的改变 体系会习惯性的回复本来状态 但是不能完全回复
用在本题就是 加入醋酸钠 醋酸根离子浓度变大 使平衡右移 但是由于体系的惯性 会阻碍这种变动
最后的结果 平衡右移了 但是醋酸根离子增大的变化也没有完全被扭转 所以三种离子的浓度都增大了
2
第二个大学更好求 利用一个浓度积 可以求出离子...

全部展开

1
大学的化学有个定理 名字忘了
意思是如果外力导致体系的改变 体系会习惯性的回复本来状态 但是不能完全回复
用在本题就是 加入醋酸钠 醋酸根离子浓度变大 使平衡右移 但是由于体系的惯性 会阻碍这种变动
最后的结果 平衡右移了 但是醋酸根离子增大的变化也没有完全被扭转 所以三种离子的浓度都增大了
2
第二个大学更好求 利用一个浓度积 可以求出离子开始沉淀和完全沉淀的PH值
铁离子沉淀的PH值范围是1.47~2.80 镁离子是8.10~9.43
所以铁离子弱酸条件下就沉淀了 镁离子碱性条件下才沉淀
注意 他们的沉淀没有优先级 达到PH条件 会同时进行

此处为酸性环境 加入碳酸镁可以提高PH值 使PH高于1.47 促进铁离子沉淀

收起

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-高三化学盐类水解问题向其中加醋酸为何醋酸浓度下降 OH-和CH3COO- H+ 浓度又怎样变化 为什么 关于盐类水解问题CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- 为什么加醋酸钠水解程度降低,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)升高?FeCI3+3H2OFe(OH)3+3HCI为了除去MgCL2酸性溶液中的Fe3+,加入碳酸镁固体为什么使水解平衡正向移动? 关于盐类电离与水解的问题醋酸是弱电解质 它部分电力那么得到的CH3COO-还会部分水解(是部分水解吧?)那么醋酸根水解又会的到醋酸 那醋酸又电离 那岂不是无限循环了吗?那么比较各离子 关于盐类的水解问题若增大盐浓度,水解平衡向右移动,但水解百分率减小 盐类水解的问题解题技巧 关于盐类水解的三个守恒, 两个关于盐类水解比较离子浓度大小的问题关于混合溶液的离子浓度比较.1.如NH4Cl和NH3·H2O(1:1)混合.问最终各离子浓度大小.2.HAC和NaAC(1:1)混合.问最终各离子浓度大小 (HAC表示CH3COOH NaAC表示CH3COO 关于盐类水解的化学题向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的NH4NO3,NA2SO3,FeCL2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO离子的浓度的变化依次是什么? 化学盐类水解平衡咋样才能分析这类平衡问题 盐类水解问题有没有什么万能的方法 盐类水解 CH3COO-+2OH-=2H++CH3COOH为什么氢氧根和氢离子前要乘以2 盐类水解CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 中,加水后为什么氢离子浓度会增大 关于盐类水解实质的问题盐类水解后可能使c(H+)=c(OH-)而呈中性吗?例如弱酸弱碱盐,但是能够恰好使氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等吗? 关于高中化学盐类水解平衡的小小疑问 一道关于盐类水解的题.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH)?不用电离常数能不能讨论出来? 关于盐类双水解、彻底双水解、相互促进(抑制)水解等.基本都是概念上的问题.1:相互促进水解≠双水解 2:相互抑制水解≠双水解 3:双水解=彻底双水解 4:是不是只要是电离出来的弱酸 等 关于铁和醋酸反应的离子方程式问题 Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2,这是化学方程式,..等关于铁和醋酸反应的离子方程式问题Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H2,这是化学方程式,而同学告诉我的离子方程式Fe+2CH3COO 高中化学 盐类水解 知识点