BrO3-中溴和氧的价态

BrO3-中溴和氧的价态 在碱溶液中.写出离子反应方程式2-是化合价 x 为右下角的角标 在碱溶液中,某多硫化合物中的Sx 2-可被BrO3- 氧化为SO4 2-(硫酸根）,同时BrO3-被还原为Br-,已知反应中消耗的BrO3-和OH-的物质的量之 多硫化物的离子Sx2-（x=2---6）在碱性溶液中,与BrO3-离子反应生成SO42-、Br-和H2O在反应中,消耗BrO3-与OH-的物质的量之比为2：3,则x的值为（ ）A、2 B、5 C、4 D、3 多硫化物的离子Sx(2-)【x为下标,x=2到6】在碱性溶液中,与BrO3(-)离子反应生成SO4(2-)、Br-和H2O.在反应中,消耗BrO3(-)与OH-的物质的量之比为2：3,则x值为（ ） 在碱性溶液中 某多硫化物中的Sx2-可被BrO3-氧化成硫酸根 同时它被还原成Br- 已知反应中消耗的BrO3-和OH-的个数比为2:3 求x值 并写出方程式 询问关于一道氧化还原反应的化学题.如题所述,某多硫化物阴离子Sx2-（2-为带的电荷数,x为角码)(x在2~6之间）在碱性溶液中被BrO3-(3为氧的角码）离子氧化成 2-离子,而BrO3-离SO4子被还原为Br-离 氧化还原反应的电子转移工业上从海水提取溴,涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤,其中在“提取”过程中,可用空气把溴吹出,然后用碳酸钠溶液吸收,这时溴转化为Br－离子和BrO3－ 溴酸根和氯酸根氧化性谁强理论上氯酸根强,但为什么有BrO3- + Cl2生成氯酸根和溴呢 1.向Cu(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液中加入铁粉,随着铁粉的加入,溶液中的Fe2+的物质的量的变化如下图,则原混合溶液中Cu(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量比是多少?2.已知氧化性：BrO3->ClO3-Cl2>IO3->I2,把 KBrO3和KI反应⑴已知BrO3-在酸性条件下能把I-氧化成I2或者IO3-,本身被还原成Br2.⑵已知Br2能把I-氧化成I2.⑶已知IO3-能把I-氧化成I2,也能把Br-氧化成Br2,本身被还原成I2.现在向含1molKI的1L硫酸溶液中 关于工业制溴的原理.以下是工业制溴的操作步骤：1）氯气通入pH为3.5的海水中（置换）Cl2 + 2Br－ = 2Cl－ + Br2 (pH 3.5) （2）用压缩空气吹出Br2 ,并在碱性条件下歧化：Br2 + 3CO32- = 5Br－ +BrO3－+3CO2 BrO3- No2- 各是什么离子?是溴酸根离子和亚硝酸离子吗 酸性溶液中氯能把溴从溴酸根离子中置换出来2(BrO3-)+(2H+)+(Cl2)=2(HClO3)+(Br2)溴酸根氧化性比氯酸根强吗为什么呢 由2BrO3-+I2=2IO3-+Br2 不能知道碘的非金属性强于溴,原因是该反应只能说明I2的还原性比Br2强 为什么? Mg(BrO3)2+2KCl=MgCl2+2KBrO3 这个为什么是复分解反应,没有气体和沉淀和水, 上标:{} 在酸性介质中 BrO3{-} 和 I{-} 作用生成 Br2 和 IO3{-}.在酸性介质进行下列两个实验：（1）等体积混合 0.2mol/L KBrO3 溶液和 0.1mol/L KI溶液；（2）等体积混合 0.1mol/L KBrO3 溶液和 0.2mol/LKI溶液. 24． BrO3-与Br-有下列反应：BrO3-（aq）+Br-(aq) +6H+（aq）→ 3Br2(aq) + 3H2O(l)该反应的有关实验数据如下：c(BrO3-) c(Br-) c(H+) v(mol/L) (mol/L) (mol/L) (mol/L·s)① 0.10 0.10 0.10 1.2×10-3 ② 0.20 0.10 0.10 2.4×10-3③ 0. 9.酸根RO 所含电子数比硝酸根NO 的电子数多10,则下列说法正确的是 AB?题目酸根RO3-所含电子数比NO3-多10 则下列说法正确的是AR原子的电子层数比N的电子层数多1 BRO3-中R的化合价与NO3-的化合价