过氧化钠的性质（高中）主要是化学性质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 04:11:12
过氧化钠的性质（高中）主要是化学性质
过氧化钠的性质（高中）
主要是化学性质
过氧化钠的性质（高中）主要是化学性质
与水反应生成氧气和氢氧化钠,或与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠
化学式Na2O2
过氧化钠是白色或黄色粉末，
相对密度为2.47 （水＝1）
熔点 460℃（不分解）
①氧元素为-1价 过氧根-2
②物理性质：固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
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化学式Na2O2
过氧化钠是白色或黄色粉末，
相对密度为2.47 （水＝1）
熔点 460℃（不分解）
①氧元素为-1价 过氧根-2
②物理性质：固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）
与水反应，置换出氧气，生成过氧化氢：
Na2O2 ＋ 2H2O ══ 2NaOH ＋ H2O2
2H2O2══2H2O+O2↑
总：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2
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