初中有好多用什么去检验什么,怎么记啊,如果就几个重要的要记的话告诉我是什么主要是初三的一些内容！东西太多了！有没有什么规律啊！好的再加！

初中有好多用什么去检验什么,怎么记啊,如果就几个重要的要记的话告诉我是什么主要是初三的一些内容！东西太多了！有没有什么规律啊！好的再加！
初中有好多用什么去检验什么,怎么记啊,如果就几个重要的要记的话告诉我是什么
主要是初三的一些内容！东西太多了！有没有什么规律啊！好的再加！

初中有好多用什么去检验什么,怎么记啊,如果就几个重要的要记的话告诉我是什么主要是初三的一些内容！东西太多了！有没有什么规律啊！好的再加！
（一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,燃起火：上红下蓝,则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气． （二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水） 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸,因为若溶液中含有SO3离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,无法检验） 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖

硫酸根——用钡离子 银离子——氯离子 钙离子——二氧化碳 。。。。。。。。哎好多啦，你只要记住各种物质的特点就行了

做甚么都是要付出的，学习也是一样啊！没有捷径！希望你能够懂，用心去记吧！

我的方法是，不要积累在一起记忆。会混淆。
1.每学习一段内容涉及到的检验，就要跟着实验现象和所学物质的性质记。
2.特别要注意老师做的实验，他提及的细小要注意的问题都要做好批注，很多是考试的重点，如果自己能做实验更好。如果没有实验的演示可以搜索网上的视频，或者仔细阅读书上的实验内容。
3.还要多做实验类型的题目加以巩固。...

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我的方法是，不要积累在一起记忆。会混淆。
1.每学习一段内容涉及到的检验，就要跟着实验现象和所学物质的性质记。
2.特别要注意老师做的实验，他提及的细小要注意的问题都要做好批注，很多是考试的重点，如果自己能做实验更好。如果没有实验的演示可以搜索网上的视频，或者仔细阅读书上的实验内容。
3.还要多做实验类型的题目加以巩固。

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慢慢看看参考书啦自己

重要阳离子的检验
说明：括号内为电荷数。(如Fe(2+)指的是亚铁离子.) （1）H(+)： ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 ②使碳酸氢钠溶液产生不助燃的无色无味的气体。 （2）Na(+)、K(+)： ①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻璃片）。 ②Na(+)可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来...

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重要阳离子的检验
说明：括号内为电荷数。(如Fe(2+)指的是亚铁离子.) （1）H(+)： ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 ②使碳酸氢钠溶液产生不助燃的无色无味的气体。 （2）Na(+)、K(+)： ①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻璃片）。 ②Na(+)可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。 （3）Ba(2+) 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg(2+) 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al(3+) 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag(+) 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐(氯化物)反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕(+)。 （7）NH4(+) 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe(2+) ： ①能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 ②向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe(2+)+Cl2＝2Fe(3+)+2Cl(-) ③在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出现深蓝色沉淀，则有Fe(2+). （9）Fe(3+)： ①能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液 ②能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu(2+) 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显黄色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 （11）Li(+)： ①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色（一说深红色）。 ②能和磷酸三钠（即磷酸钠）反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。 （12）Co(2+) 加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。
重要的阴离子的检验
（1）OH(-) 使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl(-) 与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。 （3）Br(-) 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I(-)： ①能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸 ②能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO4(2-) 能与含Ba溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO3(2-) 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S(2-) 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。(硫化氢可以用乙酸铅(II)来检验) （8）CO3(2-) 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （11）NO3(-)： ①浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 ②棕色环实验：酸化的稀溶液加热，产生的气体通入硫酸亚铁中，生成棕色物质。 （12）O2(2-)(过氧跟离子) 先加入二氧化锰，再加入稀硫酸，生成无色无味、可以使带火星木条复燃的气体。 （13）PO4(3-) 加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解。
你挑有用的吧~

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我也正在读初三，其实我觉得只要你上课认真做课堂笔记，回家把不懂的问题整理一下，问老师，，，再把自己记不住的多重复背背就可以了，最好弄个错题集，把错题的知识点写在旁边，考试前看看，就会好很多的。。。