钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3,如：（1）KOH与O3反应,反应前后气体体积减小67.2L（S.T.P.）,则生成KO3 g.（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶,可得到KO3晶体.它会缓慢分
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 03:08:00
钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3,如：（1）KOH与O3反应,反应前后气体体积减小67.2L（S.T.P.）,则生成KO3 g.（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶,可得到KO3晶体.它会缓慢分
钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3,如：
（1）KOH与O3反应,反应前后气体体积减小67.2L（S.T.P.）,则生成KO3 g.
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶,可得到KO3晶体.它会缓慢分解为KO2和O2：
已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063,则KO3的分解百分率为 .（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种,把71.1g该样品加入过量的Al2(SO4)3溶液中,产生白色沉淀23.4g.
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为 .
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比.
、（1）348 （2）50.03%
（3）①2：5 ②KO3～K2O2 6：1 KO3～KO2 1：1
钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3,如：（1）KOH与O3反应,反应前后气体体积减小67.2L（S.T.P.）,则生成KO3 g.（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶,可得到KO3晶体.它会缓慢分
1)2O3--2KO3--0.5O2 ΔV
2 2 0.5 1.5
x 3mol
2/x=1.5/3 x=4mol m(KO3)=4X(39+16X3)=348g
2)假设KO3有1mol,生成KO2物质的量为x mol,剩余KO3物质的量为(1-x)mol,
则2KO3==2KO2 + O2
2 2
1-x x
W(O)%=氧元素的质量16 [2x+3(1-x)]/固体总质量[(1-x)(39+16*3)+x(39+16*2)]=0.5063可以解得x=0.5003,即分解率为50.03%.
3)生成沉淀Al(OH)3的物质的量为23.4/(27+17*3)=0.3mol,即需要OH物质的量为0.3*3=0.9mol.
又钾元素与氢氧根为1:1关系,所以K的物质的量为0.9mol,质量为35.1g,剩下的氧元素质量为36g,物质的量为2.25mol,所以K:O=0.9:2.25=2:5>2,即混合物中肯定有KO3,还有K2O2和KO2中的一种.根据原子数比可以求得两种化合物的物质的量比.
已知生成白色沉淀Al(OH)3质量23.4g,即0.3mol.
也就是说共有0.15mol的Al2(SO4)3变成了0.3molAl(OH)3沉淀,那么本来和Al3+结合的0.45mol的SO42-到哪里去了呢?
SO42-跑到K+哪里去啦,形成了0.45mol的K2SO4,这样n（K+）=0.9mol.
那么我们就可以算出混合物中K元素的质量啦,m(K)=0.9*39=35.1g,混合物中的m(O)=71.1-35.1=36g
所以呢,样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为：
(35.1/39):(36/16)=2:5 (=0.4)
(4)钾原子与氧原子个数比分别为：
K2O2:1
KO2:0.5
KO3:(1/3)
混合物：0.4
所以混合物中一定含有KO3,混合物可能有两种情况：
①KO3和K2O2:设为x和（1-x）,那么
[x+2*(1-x)]/[3x+2*(1-x)]=0.4,解得：x=6/7,1-x=1/7
二者物质的量之比为6:1
②KO3和KO2:设为x和（1-x）,那么
[x+(1-x)]/[3x+2*(1-x)]=0.4,解得：x=1/2,1-x=1/2
二者物质的量之比为1:1