一个化学电离问题ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl1.加热至90度 PH较小的是?2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）尤其不明白第二个怎么判断.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 05:06:43
一个化学电离问题ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl1.加热至90度PH较小的是?2.取5ml氯化铵加水至50mlc(H+)_____10的-6次方mol/L（填大于/小于/等于）c(NH4+)

一个化学电离问题ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl1.加热至90度 PH较小的是?2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）尤其不明白第二个怎么判断.
一个化学电离问题
ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl
1.加热至90度 PH较小的是?
2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）
c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）
尤其不明白第二个怎么判断.谢

一个化学电离问题ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl1.加热至90度 PH较小的是?2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）尤其不明白第二个怎么判断.
ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl
1.加热至90度 PH较小的是?
H2SO4作为强酸PH会保持不变,而作为强酸弱碱盐的
NH4Cl,在加热的时候,水解程度加大,所以本来是酸的就更酸了!
2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）
c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）
取5ml氯化铵 加水至50ml ,本来作为被稀释的非中性溶液,体积变为原来的10倍,c(H+) 就是原来的十分之一,但因为这是盐溶液,会水解的盐溶液,它的改变就会小于10倍,所以,
c(H+) 会小于10的-6次方mol/L
c(NH4+)/C(H+)减小,怎么解释呢,很简单NH4++H2O=NH3·H2O+H+（上下标打不出来你将就点啊）
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
人为的加水浓度改变：小 小 小 小 （几个小程度一样）
平衡影响的浓度改变：小 小 大 大
c(NH4+)/C(H+)=（小小）/（小大）=小/大
所以分子变小,分母变大,整个变小,懂了吧?

楼上绝对错了，一题是NH4Cl较小；二题应该是大于，减小（因为越稀越水解，所以H+浓度会大于，而NH+水解加强，浓度降低）

1题，H2SO4的PH值较小
2题，小于，升高

一个化学电离问题ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl1.加热至90度 PH较小的是?2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）尤其不明白第二个怎么判断. 化学问题………PH计算……100℃,PH=9NaOH溶液和PH=4H2SO4 混合PH=7的溶液体积比? 有关与化学平衡常数的一个问题对PH=3的醋酸溶液和PH=3的Hcl溶液等体积混合后,溶液的pH值（）A pH=3 B pH3 D无法确定请问如何用电离平衡常数的只是来解这道题,请不吝赐教 关于化学中的酸碱平衡计算溶液的ph值（是需要考虑电离问题的）0.01mol/L的硫酸溶液 （K=0.012）查过电离常数,硫酸只有一个二级电离常数就是0.012,其实是硫酸氢根的电离.答案是PH=1.84希望有人 化学电离方程式：Ba（NO3）2+H2SO4=?的电离方程式! 【高二化学】关于水的电离与加热后PH问题》》》》水的电离是吸热反应,加热后电离程度变大,但由于c(H+)=c(OH-)相等,所以为中性.但书本也说PH会因为加热而下降.这就糊涂了,PH和c(H+),c(OH-)同样 高二化学水的d电离与溶液PH1.计算25°C时下列溶液的pH或溶液的物质的量浓度.①0.01mol/L H2SO4溶液pH=_____:PH=2的H2SO4溶液c(H2SO4)=______:2.取出10m0.1mol/L的KOH、用PH=2的稀H2SO4中和、耗用该H2SO4溶液的体 1l ph=0 的h2so4发生电离的水的物质的量 求c(H2SO4)=0.1mol/L溶液的PH=?(注:H2SO4 电离常数Ka2=0.01)Thanks... 下列水的电离程度有大到小的顺序为1.pH=2的H2SO4溶液下列水的电离程度有大到小的顺序为pH=2的H2SO4溶液pH=13的NaOH溶液pH=5的NH4Cl溶液pH=10的Na2CO3溶液 0.1mol/L盐酸 0.01mol/L醋酸溶液上述3.4等体积混 水的电离和溶液的酸碱性.写导学案不会啊.第一个酸ph总高二化学 水的电离和溶液的酸碱性.第一个酸ph总不能为大于7吧.三道都不会, pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH= 把PH=5的H2SO4溶液和PH=8的NaOH溶液等体积混合 其PH=? [化学]Cu和稀H2SO4反应么?原电池里面的问题Zn却和H2SO4反应? 化学PH值计算讲PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合 当混合液的PH=10时,强酸和弱酸的体积之比为___________感激不尽~ pH=2的H2SO4和pH=10的 NAOH等体积混合,求pH 水的电离和溶液的酸碱性相关问题.（吉林地区人教版）1.若PH＝3和PH=5的两种盐酸等体积混合,则混合后的PH是多少?2.若PH=9和PH=11两种NaOH溶液等体积混合,则混合后的PH是多少?3.如果将酸性溶液 求溶液中电离的水的物质的量特别不懂的是盐溶液中的水电离问题例如：PH=10的硫化钠中,发生电离的水为10^（-4）.PH=5的硝酸铵溶液中,发生电离的水为10^(-5).为啥一个等于氢氧根浓度,一个等