一个化学电离问题ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl1.加热至90度 PH较小的是?2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）尤其不明白第二个怎么判断.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 03:03:48
一个化学电离问题ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl1.加热至90度 PH较小的是?2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）尤其不明白第二个怎么判断.
一个化学电离问题
ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl
1.加热至90度 PH较小的是?
2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）
c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）
尤其不明白第二个怎么判断.谢
一个化学电离问题ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl1.加热至90度 PH较小的是?2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）尤其不明白第二个怎么判断.
ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl
1.加热至90度 PH较小的是?
H2SO4作为强酸PH会保持不变,而作为强酸弱碱盐的
NH4Cl,在加热的时候,水解程度加大,所以本来是酸的就更酸了!
2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）
c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）
取5ml氯化铵 加水至50ml ,本来作为被稀释的非中性溶液,体积变为原来的10倍,c(H+) 就是原来的十分之一,但因为这是盐溶液,会水解的盐溶液,它的改变就会小于10倍,所以,
c(H+) 会小于10的-6次方mol/L
c(NH4+)/C(H+)减小,怎么解释呢,很简单NH4++H2O=NH3·H2O+H+（上下标打不出来你将就点啊）
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
人为的加水浓度改变：小 小 小 小 （几个小程度一样）
平衡影响的浓度改变：小 小 大 大
c(NH4+)/C(H+)=（小小）/（小大）=小/大
所以分子变小,分母变大,整个变小,懂了吧?
楼上绝对错了，一题是NH4Cl较小；二题应该是大于，减小（因为越稀越水解，所以H+浓度会大于，而NH+水解加强，浓度降低）
1题，H2SO4的PH值较小
2题，小于，升高