化学达人,帮忙解道化学题吧:50g镁、锌,铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得固体218g(已换算成无水硫酸盐),则反应生成氢气的质量是.顺便解释一下,谢谢了!

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/27 04:34:09
化学达人,帮忙解道化学题吧:50g镁、锌,铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得固体218g(已换算成无水硫酸盐),则反应生成氢气的质量是.顺便解释一下,谢谢了!化学达人,帮忙解道化学题吧

化学达人,帮忙解道化学题吧:50g镁、锌,铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得固体218g(已换算成无水硫酸盐),则反应生成氢气的质量是.顺便解释一下,谢谢了!
化学达人,帮忙解道化学题吧:
50g镁、锌,铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得固体218g(已换算成无水硫酸盐),则反应生成氢气的质量是.顺便解释一下,谢谢了!

化学达人,帮忙解道化学题吧:50g镁、锌,铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得固体218g(已换算成无水硫酸盐),则反应生成氢气的质量是.顺便解释一下,谢谢了!
因为镁、锌,铁与硫酸反应的产物中,它们三个都为+2价,所以,可以合并考虑.
R +H2SO4=RSO4+H2
50 218
而218=50+硫酸根的质量 所以,硫酸根的质量=168克
硫酸根来源于硫酸,所以硫酸的质量为:168/(96/98)=171.5克
硫酸中氢元素的质量=171.5-168=3.5克
故,生成氢气的质量为3.5克.

218-50=168g
n(SO42-)=168/96=1.75mol
n(H2)=1.75mol
m(h2)=1.75*2=3.5g

增重即硫酸根质量168g
对应的硫酸质量171.5g
氢气质量=硫酸-硫酸根质量=3.5g