0.1mol/l NaHCO3溶液的PH=8,同浓度的NaAlO3溶液的PH=11,等体积混合,可能较大量产生的物质是A CO2B Al(OH)3C CO3 2-D Al 3+书上的答案是C

计算0.05mol/L NaHCO3溶液的PH值, 0.1mol/L的NaHco3溶液的ph为多少怎么算 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于怎么算的啊? 0.1mol/L的Na2CO3溶液,和0.1mol/L的NaHCO3的PH大小关系是? 浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4Cl ,pH由小到大顺序 0.1mol.L-1Nahco3溶液的PH最接近于A.5.6 B7.0 C 8.4 D13.0 已知0.1 mol/L-1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积已知0.1 mol?L－1的NaHCO3溶液的pH=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11,将两种溶液等体积混合,并且发生了反应,可能较大量生成的 1 mol/L 的 Na2CO3 和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液的 pH ,前者和后者的关系是（ ）1 mol/L 的 Na2CO3 和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液的 pH ,前者和后者的关系是（ ）A.前者大B.前者小C.一样大D.不能确定 溶液中有关物质的物质的量浓度关系不定项选择：A.0.2mol/L的NaHCO3溶液c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L 现有100ml浓度均为0.1mol/L的五种溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH .求五种溶液pH由小到大排列顺序.求详解,拜谢! 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 已知0.1mol/L的NaHCO3溶液的PH=80.1mol/l NaHCO3溶液的PH=8,同浓度的NaAlO3溶液的PH=11,等体积混合,可能较大量产生的物质是A CO2B Al(OH)3和CO32-C CO3 2-D Al 3+ 为什么啊 0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：A：5.6    B：7.0    C：8.4     D：13.0 已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为? 0.1MOL/L的NAHCO3的PH为什么最接近8.4就这样 常温下 0.1mol/L 的NaHCO3 溶液PH 大于8 则碳酸浓度和碳酸根离子浓度哪个大?应该咋判断? 化学关于盐的水解2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的（ ）A、3倍 B、1/3倍 C、103倍 D、10-3倍