1.纯碱和小苏打的热稳性 是纯碱受热不易分解,小苏打受热容易分解吗?2.两者的溶解性 是 纯碱更易溶于水 小苏打溶于水吗3.两者分别加入石灰水 是纯碱无明显现象 小苏打变浑浊吗请回答下
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 10:47:17
1.纯碱和小苏打的热稳性 是纯碱受热不易分解,小苏打受热容易分解吗?2.两者的溶解性 是 纯碱更易溶于水 小苏打溶于水吗3.两者分别加入石灰水 是纯碱无明显现象 小苏打变浑浊吗请回答下
1.纯碱和小苏打的热稳性 是纯碱受热不易分解,小苏打受热容易分解吗?
2.两者的溶解性 是 纯碱更易溶于水 小苏打溶于水吗
3.两者分别加入石灰水 是纯碱无明显现象 小苏打变浑浊吗
请回答下 如果是错的请指明错的原因并且举例子说明下
1.纯碱和小苏打的热稳性 是纯碱受热不易分解,小苏打受热容易分解吗?2.两者的溶解性 是 纯碱更易溶于水 小苏打溶于水吗3.两者分别加入石灰水 是纯碱无明显现象 小苏打变浑浊吗请回答下
.2L的答案,很精辟,很极品
这个首先要把俗名和化学名称 化学式对应起来
纯碱 Na2CO3
小苏打 NaHCO3
1 正确,纯碱受热不易分解,小苏打受热易分解
方程如下
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
2 这个涉及两者的溶解度问题,具体参数可以看些化工手册,百度百科可能也是有的
两者皆可溶水,(钾钠铵盐水中溶,可以自己去找整个的口诀,初高中用刚刚好)
3 两者都是会产生沉淀的
这里用离子方程看比较明显
纯碱
CO32- + Ca2+ =CaCO3
产物为NaOH,沉淀CaCO3
小苏打
HCO3- + OH- =CO32-
CO32- + Ca2+ =CaCO3
同样会出现沉淀,溶液变浑浊
碳酸盐酸式盐与碱反应,过量与否主要体现在最终产物不同,而非沉淀是否溶解
HCO3-不过量,
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
产物有NaOH,有沉淀CaCO3
HCO3-过量,将OH-全部反应,
2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
产物为Na2CO3,有沉淀CaCO3
ps:
2L说的过量问题是和通入CO2是否过量的现象混淆了
CO2通入石灰水中,澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
继续通入CO2,沉淀逐渐消失
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
反应实质简单理解
CO2的过量与否,是与石灰水反应完全后可不可以在溶液中成为碳酸,碳酸分步电离,可以提供H+变为HCO3-
H+与产物CaCO3发生反应,变为可溶的Ca(HCO3)2
而HCO3-不容易再电离出大量的H+,故沉淀不会消失
这个涉及到酸电离与盐水解问题,高中时会接触到一些初步的知识,大学化学会深入接触,初中了解就可以了
(1)对 小苏打容易分解 得到纯碱。CO2和H2O
（2）对 溶
（3）不对 纯碱有白色沉淀 小苏打看是哪个物质过量
1。纯碱和小苏打的热稳性 :纯碱受热不易分解，小苏打受热容易分解.
2.两者的溶解性 都溶于水，但是纯碱溶解度比小苏打大
3.两者分别加入石灰水 ，均产生白色沉淀