电离平衡有关问题,以CH3COOH==(可逆号）CH3COO- 和H+ 为例,当加入少量冰醋酸时,问什么电离程度会减小?当加入NaOH（s）时,电离程度为什么会增大?请回答详细点当加入浓盐酸时，电离程度为什么

电离平衡有关问题,以CH3COOH==(可逆号）CH3COO- 和H+ 为例,当加入少量冰醋酸时,问什么电离程度会减小?当加入NaOH（s）时,电离程度为什么会增大?请回答详细点当加入浓盐酸时，电离程度为什么 有关弱电解质电离平衡问题.以醋酸为例.醋酸加冰醋酸.气体HCL.固体NaOH.镁粉.固体CH3COONa时,n (H+）c(H+）c(CH3COO-）c(CH3COOH）该怎么变化?为什么? 醋酸电离平衡的问题试用简单实验证明在醋酸溶液中存在CH3COOH==CH3COO(-)+H(+)的电离平衡.(括号里的符号是用来表示正、负离子的. 电离程度是什么?我在学到 电离平衡时 遇到的问题1CH3COOH--- H+ + CH3COOH- 外加试剂 CH3COOH 平衡 向左移 电离程度下降我想问移下 电离程度是什么啊1? 醋酸溶液电离平衡醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H+为什么加氨气可以令氢离子的物质的量减少? CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+ 加入冰醋酸后 电离程度为什么会减小 为什么不是平衡向右移动 所以电离速度加快 所以电离程度加大. 醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶液的物质的量 【高二化学】醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请 关于醋酸溶液电离平衡的问题在醋酸溶液中存在着CH3COOH=可逆=CH3COO－＋H＋电离平衡,欲使溶液的pH值变大,而且电离平衡向逆方向移动,可采取的措施是：A.加少量固体醋酸钠B.加少量烧碱C.加水D ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl电离方程式 有电离平衡 CH3COOH==CH3COO- +H+ 为什么加水平衡向正向移动 为什么加冰醋酸平衡向正向移动 试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡（要求写出简单操作、实验现象及实验能说明的问题） 电离平衡中加入水,如反应CH3COOH==CH3COO+H浓度是全部变小,电离是浓度越小,电离程度越大,那么平衡怎么移动? 电离平衡的左 右移动CH3COOH==CH3COO-+H+ 如果增加CH3COOH的浓度,电离平衡是不是向正反应方向移动,也就是象右移动对么?向弱酸或弱碱里加入强酸或强碱,抑制电离,那向CH3COOH里加NAOH,是不是就抑制 电离过程增加电解质的量,电离程度的变化比如,CH3COOH=CH3COO- + H+对于这个电离加入冰醋酸,平衡右移,为什么电离程度却减小了? 化学问题CH3COOH==(CH3COO-)+(H+）电离CH3COOH加入HCl,c（H+）会增大,为什么c（CH3COO-）会减小 有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH