一道有关电离平衡的题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向两种盐的溶液中通入适量CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ,2NaM+CO2+H2O=2HM+Na2CO3.比较HR和HM 的酸性强弱正确的是:A.HR

一道有关电离平衡的题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向两种盐的溶液中通入适量CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ,2NaM+CO2+H2O=2HM+Na2CO3.比较HR和HM 的酸性强弱正确的是:A.HR 一元弱酸的电离平衡是否总大于水解平衡 弱酸的电离平衡,这种类型的题怎么做 一道有关电离的化学题（高手来）已知多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步电离程度,第二步电离程度远远大于第三步电离程度,…….今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱 225℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为99：2,在该溶液中一元弱酸的电离度为 缓冲溶液计算,在线等测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52, 该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15, 当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 pH=4.52, 求该一元弱酸的电离常数 K-HA 值为多少? 为什么多元弱酸分步电离的电离平衡差距那么大 弱酸的电离平衡常数Kab=平衡时的离子浓度积/平衡时分子浓度 在电离与水解这节中,有关弱酸与强酸的问题,什么时候要运用“弱酸要继续电离”,“弱酸不能完全电离” 什么是一元碱,二元碱及一元酸,二元酸?一元弱碱,二元弱碱,一元弱酸,二元弱酸 还有这些物质的电离有什么规律 为什么弱酸存在电离平衡 一元弱酸弱碱的滴定突跃与哪些因素有关 电离程度的比较在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别同入适量的CO2,发生如下反应：NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3 2NaR'+CO2+H2O==2HR'+Na2CO3把 HR 和 HR '在水中电离出H离子的能力作比较,为什么 水的电离平衡加入可水解的离子（弱酸根或弱碱阳离子促进了水的电离, 电解质的电离平衡 一道关于化学电离平衡的问题22题求解 有关高二化学弱电解质的电离相同体积,相同物质量的浓度的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）中和碱的能力与相同体积,相同C(H+)的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力有什么区别? 关于电离常数对于一元弱酸弱碱,加水稀释,平衡向右移动,为什么电离常数保持不变