常温下,V1 L的硫酸溶液与V2 L的NaOH溶液混合,混合溶液的PH为7问：1、c(H+)=c(OH-)吗?硫酸是二元酸,为什么不是c(H+)=2c(OH-)呢?2、c(H2SO4)*V1=2c(NaOH)*V2 为什么呢?3、问题1和问题2之间有什么联系?思考的方

将V1(L)PH=m的稀硫酸与V2(L)PH=n的NaOH溶液混合后呈中性1、常温下有体积为V1L、pH为m的稀硫酸和体积为V2L、pH为n的NaOH溶液混合后.（1）如果V1=V2：①当m+n=13时,则混合后溶液呈__________性.②当m+n=15时 常温下,V1 L的硫酸溶液与V2 L的NaOH溶液混合,混合溶液的PH为7问：1、c(H+)=c(OH-)吗?硫酸是二元酸,为什么不是c(H+)=2c(OH-)呢?2、c(H2SO4)*V1=2c(NaOH)*V2 为什么呢?3、问题1和问题2之间有什么联系?思考的方 化学离子浓度题25摄氏度,将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计) (2)常温下,某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－, 将a克烧碱样品(杂质不与酸反应)溶于V1毫升0.1000mol/L的硫酸溶液中,此时溶液呈酸性,在该溶液中滴加0.100mol/L的KOH溶液V2毫升,恰好呈中性.写出求算烧碱中NaOH质量分数的计算式.(4V1-2V2)/5a %(8V1-4V2)/ 常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1则V1：V2=?室温下,某水溶液中存在的离子有：Na+,A-（代表某元素）,H+,OH-,据题意,1,若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得,则 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? V1 L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的盐酸混合后,若混合后溶液的pH=4,则V1/V2=11/9,为什么? 9．现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、 V3 L等浓度的盐酸混合,下列9．现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下 常温下,把pH=11的NAOH溶液V1毫升和pH=2的HCI 溶液V2毫升混和,呈中性,则V1:V2? 常温时,将 V1mL c1mol/L的醋酸滴加到 V2mL c2mol/L 的烧碱溶液中,下列结论正确的是A.若V1=V2,且混合溶液PH 常温下,以下四种溶液中c(OH-)最大的是（ ）A 0.01MOL／L氨水B．0.02MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液C．0.04MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液D．0.01MOL／L氨水与0.01MLO／L硫酸等体积 计算题 t1=L÷（v1+v2）+L÷（v1-v2） t2=2L÷根号下v2的平方-v1的平方,求t1-t2答案是L÷（v1-v2）-L÷（v1+v2）怎么算出的啊. 高中化学题,帮忙分析下常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下列结论正确的是（ ） A.若混合溶液PH=7,则C1V1=C2V2B若V1=V2,c1=c2,则混合溶液铵根离子=氯离子C若混合溶液pH=7,则 常温下,有PH为12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11（设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后1位）1.若用PH=2的任意一元酸HR溶液V1mL,V1的取值是多少?2.若用0.001mol/L的醋酸溶液V2mL,则V2的取 常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L的硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?我PH值计算这里很差,弄不清思路, 在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,V2（V1不等于V2）.则下列叙述中正确的是：A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B, 常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶