越全越好

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绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学.
2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立,奠定了近代化学的基础.——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础.
3、 1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表.物质的种类繁多（达2000多万种）,但组成它们的基本成分——元素只有100多种.水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素.
4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献.
5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化.例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成. 有则是化学变化,无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化.
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀.
考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质.包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质.可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系.
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质.
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等
本质区别 变化时是否有其他物质生成
实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象.在发生物理变化时不一定伴随化学变化.

物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质. 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质.
实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知
区别 是否需要通过化学反应表现出来
课题2 化学是一门实验为基础的科学
一、 化学研究的对象是物质,以实验为基础.学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段.
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）.
2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4•5H2O（蓝色）
3、物理性质：白色的固体,密度比水小,质软
结论：
⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水
⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固.
② 木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高.
③ 烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有C元素.
④ 白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有C元素.
⑶ 燃烧后：有一股白烟,能重新燃烧.说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃.
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成
⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中 浮在水上,难溶于水,硬度小 密度比水小,硬度小,难溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛 ⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰 火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最明亮,内层暗 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出 火柴杆接触外焰部分先变黑 外层温度最高,加热用外层火焰
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡 烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性）,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸.
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺）,供给呼吸.
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少.
即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高.
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高.
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高.
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中.将塑料管小心插入集气瓶内,吹气 集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气.
三、实验探究的方法：
A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验；
E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流.
四、化学学习的特点：
1、关注物质的性质 2、关注物质的变化 3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论
课题3 走进化学实验室
考试要求：1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）
2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等
考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
（一）初中化学实验常用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时,需加石棉网）
常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
用 加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
仪 分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
1、 试管
（1）、用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器. b、溶解少量固体.
c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器.
（2）、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,
防止试管受热不均而破裂.
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）.
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）.
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂.
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出）,使试管与桌面
约成45°的角度（增大受热面积,防止暴沸）,管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）.反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.
2、烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩
② 也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）,
加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）.
3、烧瓶：有圆底烧瓶,平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应
② 也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶 用途：①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器.
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干.
注意事项：① 盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅
② 均匀加热,不可骤冷（防止破裂）
③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.
6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意： ① 先排空再吸液
② 悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
③ 吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；
④ 除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染.）
⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.
7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器.
注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .
② 也不能在量筒里进行化学反应
操作注意： 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.
8、托盘天平：称量仪器,一般精确到0.1克.
注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量.
9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂,无塞 ）
用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器.
注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖.
③ 在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.
10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
11、细口瓶 用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.
12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.
13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,（防止气体从长颈斗中逸出）
14、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
15、试管夹 用于夹持试管,给试管加热.
注意事项：① 使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）
② 不要把拇指按在试管夹短柄上.
16、铁架台 用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.
注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内
17、酒精灯
用途：化学实验室常用的加热仪器
注意事项：
① 使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.
② 使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧,火焰保持较高的的温度）.
③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4.（酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸）.
④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）.
⑥ 酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热.要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑦ 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧ 实验结束时,应用灯帽盖灭.（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃）
⑨ 不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.
18、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）.
注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁 ② 用后及时擦洗干净
19、温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.
20、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净.
考点二、药品的取用规则
1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触.
即： ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味.
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可.
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器.
考点三、固体药品的取用
工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽.
1、取用块状固体用镊子.(一横二放三慢竖)
步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.
2、取用粉末状或小颗粒状的药时要用药匙或纸槽.（一横二送三直立）
步骤：先把试管横放,用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.
考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”.
工具——量筒和滴管.
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒.（一倒二向三挨四靠）
步骤：
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品）；
②倾倒液体时,应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）,
③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下.并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）,标签向外放回原处.
2、取用少量液体时可用胶头滴管.要领：悬、垂.见前6
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平.
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时,要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管
② 读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③ 若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数
俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数
考点五、 固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.
左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数
② 任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量.
注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.
考点六、加热：先预热,后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热.
①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
⒈ 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁, B、管口不能对着自己和旁人,
C、试管夹从管底套上和取下, D、试管与桌面成45-60度
⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管）,先预热后集中药品加热.
注意 A：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；
B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.
C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.
考点七、仪器的装配： 装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.
1、连接方法
(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动(小心!不要使玻璃管折断,以致刺破手掌),使它插入．
(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器．
考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱.
八、仪器的洗涤：
如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗.
如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗.
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
考试要求：知道空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用.了解大气污染的原因及其危害 能从组成上区分纯净物和混合物
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气.
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”.其中氧气约占空气总体积的1/5的结论.
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5.
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5.
4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,（否则测量结果偏小）,
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷（否则测量结果偏大）.
E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）.
思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体,瓶内体积变化小）,不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
2、可否用镁代替红磷?不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积.会远远大于氧气的体积.
6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）：氮气（N2）78%,氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1）,稀有气体0.94%,二氧化碳（CO2）0.03%,其它气体和杂质0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气；零点零三有两个,二氧化碳和杂气
四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）
1、纯净物：由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物.
2、混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质.
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的.只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物,
五、空气是一种宝贵的资源（考点四）
1、氮气：无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼.
2、稀有气体：无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼.
氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治.（考点五）
1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘.
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气.
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡.
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）.
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源.
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧.
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展.核心是利用化学原理从源头消除污染.特点：①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品.见教材P32.
课题2 氧气
考试要求知道氧气主要物理性质和用途 能识别化合反应 认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应
考点一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下,是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气.（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水.（可用排水法收集）,
4、三态变化：降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体.
考点二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊.
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）
化学方程式 C + O2 CO2
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）.