图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?（图省为：PH＝2时 V NAOH20mL；PH＝7时 V NAOH＝30mL）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 02:24:59
图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?（图省为：PH＝2时 V NAOH20mL；PH＝7时 V NAOH＝30mL）
图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?（图省为：PH＝2时 V NAOH20mL；PH＝7时 V NAOH＝30mL）
图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?（图省为：PH＝2时 V NAOH20mL；PH＝7时 V NAOH＝30mL）
设物质的量浓度用c表示,体积用V表示（水中H+,OH-浓度忽略）摩尔质量用n表示
1. 因为PH=2
所以,氢离子浓度为10^(-2)mol/L,氢离子摩尔质量为0.01mol/L*0.03L
n(H+水中的)=n(HCL)-n(NAOH)（即中和）
即0.01*0.03=c(HCL)*0.01-c(NAOH)*0.02
PH=7时
C(OH-)=C(H+)（假设你说的是常温）
所以n（OH-）=n(H+)
即c(NAOH)*V(NAOH)=c(HCl)*V(HCL)
即0.03c(NAOH)=0.01c(HCL)
联立方程组,即（设酸浓度为X,碱为Y）
0.01*0.03=X*0.01-0.02*Y
0.03Y=0.01X
解得
X=0.09mol/L
Y=0.03mol/L
PH=7时，溶液中性，即n(H+)=n(OH),
因为C(H+)*10=C(OH)*30
所以C(H+)=3C(OH)
PH=2时，使用20mlNaOH溶液中和后剩余HCl的物质的量是：
C(H+)*10C(OH)*20=3C(OH)*10C(OH)*20=10C(OH)
此时溶液的总体积是10+2...
全部展开
PH=7时，溶液中性，即n(H+)=n(OH),
因为C(H+)*10=C(OH)*30
所以C(H+)=3C(OH)
PH=2时，使用20mlNaOH溶液中和后剩余HCl的物质的量是：
C(H+)*10C(OH)*20=3C(OH)*10C(OH)*20=10C(OH)
此时溶液的总体积是10+20=30ml
此时溶液的浓度：10C(OH)/30=0.01
所以： C(OH)=0.03
C(H+)=3C(OH)=0.09
收起