.为什么我的解法是错的20.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定,如图所示. （1）试求X和Y的物质的量浓度之比.（2）求盐酸的物质的量浓度.在PH=2时,有（20*10^-3*C酸-20*10^-3*
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 21:15:34
.为什么我的解法是错的20.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定,如图所示. （1）试求X和Y的物质的量浓度之比.（2）求盐酸的物质的量浓度.在PH=2时,有（20*10^-3*C酸-20*10^-3*
.为什么我的解法是错的
20.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定,如图所示.
（1）试求X和Y的物质的量浓度之比.
（2）求盐酸的物质的量浓度.
在PH=2时,有（20*10^-3*C酸-20*10^-3*C碱）/（40*10^-3)=10^-2
然后根据C酸/C碱=3/1,算出C酸是1/3mol/L,而答案给的是0.06mol/L,那里错了?急.
.为什么我的解法是错的20.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定,如图所示. （1）试求X和Y的物质的量浓度之比.（2）求盐酸的物质的量浓度.在PH=2时,有（20*10^-3*C酸-20*10^-3*
（20*10^-3*C酸-20*10^-3*C碱）/（40*10^-3)=10^-2
20*10^-3*(C酸-C碱）/（40*10^-3)=10^-2
C酸/C碱=3/1
C酸=3C碱
C酸-C碱=2*10^-2
2C碱=2*10^-2
C碱=10^-2
C酸=3C碱=3* 10^-2
当碱的体积等于60ml时，PH等于7，反应恰好反应，则C酸*V酸=C碱*V碱
C酸/C碱=V碱/V酸=3；
在PH=2时，有（20*10^-3*C酸-20*10^-3*C碱）/（40*10^-3)=10^-2，联立第一问酸碱浓度之比，求的C碱=0.01mol/L，则C酸=0.013mol/L
你算错了盐酸的浓度。
盐酸的浓度的确是氢氧化钠溶液浓度的3倍，即c(HCl)=3c(NaOH)，带入上面的式子中，得到[60c(NaOH)-20c(NaOH)] / 40 = 10^-2，计算得出氢氧化钠溶液的浓度为0.01 mol/L。
盐酸的浓度为氢氧化钠溶液浓度的3倍，所以盐酸的浓度为0.03 mol/L。 答案似乎有错误因为这是加入20 mL氢氧化钠...
全部展开
你算错了盐酸的浓度。
盐酸的浓度的确是氢氧化钠溶液浓度的3倍，即c(HCl)=3c(NaOH)，带入上面的式子中，得到[60c(NaOH)-20c(NaOH)] / 40 = 10^-2，计算得出氢氧化钠溶液的浓度为0.01 mol/L。
盐酸的浓度为氢氧化钠溶液浓度的3倍，所以盐酸的浓度为0.03 mol/L。 答案似乎有错误
收起
答案0.06mol/L是对的，按照你那样算出来是C酸是0.03mol/L，但是这个是稀释了一倍后的，所以原来的无质量浓度是0.06