室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4

室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是（ ）A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性, 室温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合常温下,取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH = 9,则下列说法（或关系式）正确的是A 室温下,将PH=10和PH=14的NaOH溶液等体积混合,求所得溶液的PH 室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的PH=8,则下列说法(或关系）正确的是A 混合溶液中由水电力出的c(OH-)=10^-8mol/LB 溶液中离子浓度 室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=9,则下列说法（或关系式）正确的是（ ）A.混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10^-9mol/LB.溶 室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是（）?A.原碱溶液的物质的量浓度大B.原酸碱溶液的物质的量浓度没有确定关系C.原酸溶液和碱溶液的物质的 室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4 室温下,将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等体积混合后,混合溶液的PH值大概是 1.浓度均为0.1mol/L的①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确吗？①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H20).①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).2.室温下，0.1mol/L某一 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请 常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH为什么小于7 室温下将ph＝3的酸与ph＝11的碱等体积混合后的溶液一定是中性嘛 pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合而成常温下,物质的量浓度相等的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后所得溶液显什么性?为什么? 常温下,关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是 与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液的常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合 室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应 PH为1的盐酸和PH为13的氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的PH为RT.给下理由. 25℃时,下列溶液等体积混合后,所得溶液PH一定大于7的是 （ ）25℃时,下列溶液等体积混合后,所得溶液PH一定大于7的是 （ ）A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B 0.1mol/L的盐酸和PH=13的氢氧