某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)乘以c(H2)=c(CO)乘以c(H2O).试判断此时的温度

某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)乘以c(H2)=c(CO)乘以c(H2O).试判断此时的温度 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小为什么焓变值是正 某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如下 ：起始浓度 甲 乙 丙C（H2） 0.010 0.020 0.020C（CO2）0.010 0.010 0.020（1）平衡时,乙中CO2的转化 某温度下,C+H2O==CO+H2,CO+H2O==CO2+H2,二者都是可逆反应,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L 下列正确的有：平衡浓度c（CO2）=c(H2);平衡时气体平均相对分子质量约为23.3；其他条件不变,缩小 某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体 某温度下,C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为 某温度下,C与H2O（g)在密闭容器里发生反应：C(S）+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO（g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是：A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c 高温下某反应达到平衡 平衡常数K=C(CO2)·C（H2o）/C（CO2)·C（H2).恒容时温度升高H2浓度减小 如何看这个反应的焓变 是（该反应焓变为正值）是怎么得的 某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2（可逆）,CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时测得氢气的浓度为1.9一氧化碳的浓度为0.1则二氧化碳的浓度为多少 现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),此反应在1259K下达到平衡.现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),平衡时c(H2)=c(CO2)=0.44mol/L,c(H2O)=c(CO)=0.56mol/L,求此温度下的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度现有下列反 某温度下,10L密闭容器中充入2molCH4和3molH2O(g),发生CH4(g)+2H2O(g)可逆CO2(g)+4H2反应,反应进行到4s时CO2浓度为0.08mol/L,再过一段时间反应达平衡,平衡时容器的压强是起始时的1.4倍.则①前4s以CH4浓度变 某温度下,H2（g）+CO2(g)=(可逆)CO（g）+H2O（g）的平衡常数为9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入氢气和二氧化碳,其起始浓度如表1.平衡时乙的二氧化碳转化率大于60%2.平衡时,甲中和 某温度下 密闭容器内建立如下平衡 Ag+nBg=2Cg开始时 c(A):c(B):c(C)=1:n:0 已知B的起始浓度为0.9 平衡时C的浓度为0.08 平衡时气体总浓度为1.12 n=?A的转化率? 一定温度下,某密闭容器里发生如下可逆反应：CO（g）+H20(g)=CO2(g)+H2(g) H>0在反应达到平衡时测得容器中各物质均为n mol 欲使H2的平衡浓度增大一倍,升高温度为什么不可以?升高温度不是向右移 反应PCl5===PCl3+Cl2在某温度下达到平衡时,c(PCl5)=1mol／L,c(PCl3)=0.2mol／L,c(Cl2)=0.2mol／L.若该平衡体系在温度不变时体积增大一倍,再次建立平衡时Cl2的浓度 和 PCl5平衡时的转化率 各为多少? 对于反应CO2（g）+H2（g）==可逆CO（g）+H2O（g）；当在某温度下达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为n mol,要使H2的平衡浓度增大1倍,在其他条件不变的情况下,下列措施可采用的是?A.降 对于反应：CaCO3(S)可逆符号CaO(s)+CO2(g) K（平衡常数）=C(co2)相同温度下 由于二氧化碳的浓度可以改变 是不是意味着相同温度下 K也可以改变呢? 如何正确看待化学平衡中的纯固体或纯液体CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的平衡体系,已知某温度下平衡常数K=0.003,现向一密闭容器中只加CaCO3和CO2,CO2浓度0.005mol/L,然后发生什么?