多元弱酸H3PO4的溶液中,c(H+)〉c(H2PO4-) 〉c(HPO4^2-) 〉c(PO4^3-),

多元弱酸H3PO4的溶液中,c(H+)〉c(H2PO4-) 〉c(HPO4^2-) 〉c(PO4^3-), 比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH－)＞c(HCO3)＞c(H＋)?这三个怎么得出来的?②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,不要定义,粘贴什么的,就举例子 分别在[H+]=1×10－1mol/L的酸溶液和[OH－]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是 （ ）A、两种溶液的体积相同,酸是多元强酸B、两种溶液的体积相同,酸是弱酸C、酸是强酸 多元弱酸的定义? 什么叫多元弱酸的强碱正盐溶液, 在书上看到这样一句话：多元弱酸溶液的酸性主要由第一步反应决定,则有 HCIO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 这个怎样由第一步反应判断出来?. 等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为c（X-）>C(NA+)>C(HX)>C(H+)>c(OH-) 对否?为何? 2.多元弱酸酸根的水解是不是只考虑第一步?（在写方程式的时候还有考虑 化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各离子浓度的大小顺序为Na+大于（CO3）2-大于OH-大于HCO3-大于H+能具体解释一下是怎么分 多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)＞c(A2-)＞c(H2A).不应该是 已知HA为弱酸,则溶液中一定有C(HA)>C(H+）吗? 向ph=1某酸和ph=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出氢气的量之比为3：1 可能的原因A两溶液体积相同,酸是多元弱酸B酸为一元强酸,酸溶液体积是碱溶液的3倍C两溶液的体积相同,酸是弱酸D H3PO4 是中强酸还是弱酸? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 一道化学题(与酸碱有关)分别在ph=1的酸溶液和ph=13的NaOH溶液中加入足量的Al,产生的氢气体积相同,下列说法正确的是A两溶液的体积相同,酸是弱酸B两溶液的体积相同,酸是多元强酸C酸是弱酸,酸 什么是多元弱酸的酸式盐 根据酸溶液中c(H+)大小,可将酸分为强酸和弱酸? 判断溶液中离子浓度关系a.HCOOH溶液中 c（hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)b.CuSO（NH4)2SO4溶液中c(so4 2-)>c(cu2+)>c(Nh4+)>(H+)>c(OH-)c.NaHCO3溶液中：c(Na+)c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+(CO3 2-)+c(OH-)d等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)怎么得出来的