fe和cu的混合粉末,为确定其组成,提供4mol 每L的fecl3（aq）100ml,实验结果如下：第一次 第二次 第三次 第四次 混合粉末质量（g） 6 13.2 24 36 反应后剩余固体质量 0 1.28 12.8 24.81.第一组中c（Fe3+）=?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 08:36:02
fe和cu的混合粉末,为确定其组成,提供4mol每L的fecl3（aq）100ml,实验结果如下：第一次第二次第三次第四次混合粉末质量（g）613.22436反应后剩余固体质量01.2812.824.

fe和cu的混合粉末,为确定其组成,提供4mol 每L的fecl3（aq）100ml,实验结果如下：第一次 第二次 第三次 第四次 混合粉末质量（g） 6 13.2 24 36 反应后剩余固体质量 0 1.28 12.8 24.81.第一组中c（Fe3+）=?
fe和cu的混合粉末,为确定其组成,提供4mol 每L的fecl3（aq）100ml,实验结果如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
混合粉末质量（g） 6 13.2 24 36
反应后剩余固体质量 0 1.28 12.8 24.8
1.第一组中c（Fe3+）=?
2.第二,三组的剩余物都是铜吗?请说明理由
3.第四组反应后滤液中c（Fe2+）=?
4.求原混合粉末中铁铜摩尔比
（@ ……@）打题好不容易啊.诚心求教

fe和cu的混合粉末,为确定其组成,提供4mol 每L的fecl3（aq）100ml,实验结果如下：第一次 第二次 第三次 第四次 混合粉末质量（g） 6 13.2 24 36 反应后剩余固体质量 0 1.28 12.8 24.81.第一组中c（Fe3+）=?
题目内容的“翻译”：向含0.4mol氯化铁的溶液中,加入铁、铜的混合粉末,当加入6克时,全部溶解；再加入7.2克时,剩余金属1.28克；再加入10.8克时,剩余金属在1.28克的基础上,又多了11.52克；再加入12克时,剩余金属又多了12克.
有关化学方程式：
1、Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 【先发生】
2、Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 【后发生】
分析：有一个很引人注意的地方,就是像“翻译”中的第三次,这是为什么呢?显然是“再加入10.8克时”发生了铁置换铜的反应,也就是说,第二次反应以后,溶液中已经有了铜离子,当然就不可能剩余铁了,所以第二次剩余金属只能是铜!再从“翻译”中的第四次看,加入的金属根本没有反应,说明没有发生铁置换铜的反应,也就是说,第三次反应以后,溶液中已经没有了铜离子,当然就可能剩余铁了,由此看来,第三次剩余金属不一定只是铜!
我们现在根据第二次反应来求第四问的答案：能够与0.4mol氯化铁恰好反应的铁铜混合物是13.2-1.28=11.92克,设其中含铁xmol,含铜ymol,则有：56x+64y=11.92 2（x+y）=0.4 解之得：x=0.11 ,y=0.09 .再加上剩余的1.28克,即0.02mol铜,也是0.11mol,所以第四问的答案是1 ：1 .
再来求第一问的答案：铁铜1：1混合,平均摩尔质量是60,所以6克是一共0.1摩尔,能够反应氯化铁0.2mol,剩余的铁离子浓度为2mol/L.
我们再来确认一下第三次剩余金属中有没有铁：24克是一共0.4mol,各0.2mol,铁恰好发生反应1,而没有剩余,所以确认第三次剩余金属也只是铜!
至于第三问的答案,我们知道,它与第三次反应以后的情况一样,是6mol/L .

fe和cu的混合粉末,为确定其组成,提供4mol 每L的fecl3（aq）100ml,实验结果如下：第一次 第二次 第三次 第四次 混合粉末质量（g） 6 13.2 24 36 反应后剩余固体质量 0 1.28 12.8 24.81.第一组中c（Fe3+）=? 26.已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,为了确定其组成,现提供4mol/L的FeCl326.已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,为了确定其组成,现提供4mol/L的F 已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,为了确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶要详解,有的话会追加分的已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,为了确 今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略).某今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）,某合作学习小组同学的 现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x；研成粉末后,全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题：（1）用微 现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为a mol,Cu的物质的量分数为x；研成粉末后,全部投入含b mol 的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题（1）当溶液中 高中化学将Fe粉铜粉CuO粉末的混合物将Fe粉,铜粉,CuO粉末的混合物放入含有FeCl3和HCL的混合溶液中充分反应,当Cu粉剩余时,溶液中含有的阳离子(C)A,只有Fe^2+B,只有Cu^2+C,Fe^2+与Cu^2+D,有Fe^3+最好解析 印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液,已知Fe、Cu均能和FeCl3溶液反应,反应方程式分别为：Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2Fe+2FeCl3====3FeCl2现将一包Cu、Fe的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反映 将fe和cu的混合粉末ag加入到100ml 4mol/L稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有co）下列说法正确的是A.若反应后溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量为8.4g-9.6gB.若加入的fe和cu的质量之比为7 常温时,反应2Fe^3+(3价铁离子) + Cu= 2Fe^2+(2价铁离子) + Cu^2+(2价铜离子)在水溶液中能发生.将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中,使之发生反应.(1)若固体恰好全部溶解,消耗 如何确定CuFeS2中Cu和Fe的化合价?除Cu +2价,Fe +2价,S -2价外,Cu可以为+1价Fe为+3价,而S为+2价吗? 已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3 含某种杂质的氧化铁粉末,测知其含氧量32.5%,这种杂质可能为（）A、CuO B、Cu C、Fe D、SiO2 ,还原性 Fe > Cu > Fe2+.将m g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中,还原性 Fe > Cu > Fe2+.将m g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中,充分反应后,固体粉末仍为m g.则x:y可能是A．8:7 B．2:7 C 关于Fe和FeCl3、CuCL2的化学计算已知,还原性Fe大于Cu大于Fe2+.将mg铁放入含有xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中,充分反应后,固体粉末仍为mg.则x、y可能是a 8：7b 2：7c 1：1d 1：5 初中化学竞赛将13克金属混合物粉末投入足量的的稀盐酸中充分反应得到1g的氢气则此混合物组成可能为A Fe和Zn B Fe和Cu C Mg和Al D Mg和Zn 已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）,与混合粉末反应,实验结果如下（假定反应前后溶液体积不 在Fe,Cu,FeCl3组成的原电池中,为什么是Cu失电子而不是Fe失电子,求详解.Fe的活泼性不是大于Cu吗?