弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 19:36:39
弱碱b溶液ph=8则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?弱碱b溶液ph=8则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?弱碱b溶液ph=8则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?没说弱碱B的浓度啊,默认为
弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
没说弱碱B的浓度啊,默认为0.1mol/L吧.
0.1mol/l B- pH=8
c(OH-)=10^-6mol/L
c(HB)=10^-6mol/L
Kb=c(OH-)*c(HB)/c(B-)=10^-6*10^-6/10^-1=10^-11
Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3
Ka=c(H+)*c(B-)/c(HB)=c(H+)*c(B-)/10^-1=10^-3
c(H+)=c(B-)=√10^-4=10^-2mol/L
pH=2
弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=?
由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10可知为弱碱为什么（25度）
由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10克制为弱碱为什么（25度）
由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=11,是否可推知BOH是弱碱?
怎么看是弱碱还是强碱?如由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知它的弱碱,怎么判断的?
为什么0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5可以证明氨水是弱碱?
常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为
浓度为0.1mol/L的BOH溶液,pH为11,但为什么是弱碱?怎样判断,
弱酸弱碱盐水解求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH.Pka(HAc)=9.24 Pka(NH4+)=4.76
0.20mol/lHCl溶液滴定0.20mol/l某一元弱碱PKb=6.00,计算计量点时溶液的Ph值
某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少?
浓度为0.01mol/l的某一元碱,其ph=10,该弱碱的电离度为a,0.01%b 0.1%c.1%d 0.04%
[H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为（ ） ；0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 （ ） .
常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L
某钾盐KX(X表示某种阴离子)的0.1mol/L 溶液pH=9 ,则0.1mol/L 的某酸HX(aq) pH值为?
溶液的pH=1则c(H+)=0.1mol/L 这是为什么?对不对?
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
1、下列溶液一定呈中性的是( )A、c(H+)=1×10-7mol/L的溶液； B、c (NH4+) = c (Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=14-pOH的溶液； D、pH =7的溶液选A 为什么 如果加热水使其离子积变小 再加入弱碱 能使c(H