4体积ph=9的氢氧化钙溶液和1体积ph=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液中氢离子浓度为为什么不能用(4*10-9+10-13)除以5直接计算，必须要用OH根算
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 16:40:31
4体积ph=9的氢氧化钙溶液和1体积ph=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液中氢离子浓度为为什么不能用(4*10-9+10-13)除以5直接计算，必须要用OH根算4体积ph=9的氢氧化钙溶液和1体积ph=
4体积ph=9的氢氧化钙溶液和1体积ph=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液中氢离子浓度为为什么不能用(4*10-9+10-13)除以5直接计算，必须要用OH根算
4体积ph=9的氢氧化钙溶液和1体积ph=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液中氢离子浓度为
为什么不能用(4*10-9+10-13)除以5直接计算，必须要用OH根算
4体积ph=9的氢氧化钙溶液和1体积ph=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液中氢离子浓度为为什么不能用(4*10-9+10-13)除以5直接计算，必须要用OH根算
这样算就错了.
因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为受大量OH-影响..
用OH-算的话,混合后OH-有变化,但是这个变化只是水的电离平衡发生了移动.所以变化的量很少..因为OH-主要由氢氧化钙和氢氧化钠强电解质电离出来..
所以应该 OH-浓度为4*2*10^-5+1*10^-1）/5≈2*10^-2
H+浓度为 5×10^-13
你应该懂了吧...
4体积ph=9的氢氧化钙溶液和1体积ph=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液中氢离子浓度为
ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为
将ph=4的酸溶液和ph=10的碱溶液等体积混合ph可能
化学ph计算1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh 溶液等体积混合,求混合后溶液的ph 3.将ph=1盐酸和ph=12naog溶液等体积混合,求混合后溶液的ph
PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH
4体积ph=9的氢氧化钙溶液和1体积ph=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液中氢离子浓度为为什么不能用(4*10-9+10-13)除以5直接计算，必须要用OH根算
1.求0.05mol/L的H2SO4溶液和0.05molL的BA(OH)2溶液的PH值2.PH=2的HCL溶液和PH=12NAOH溶液等体积混合之后,溶液的PH3.PH=2的HCL溶液和PH=12的NAOH溶液按照体积比9:1混合之后,溶液的PH
ph=1的醋酸溶液加入等体积ph=1的硝酸 之后ph和1比大小
pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7,
求溶液ph：ph=12的氢氧化钠和ph=4的盐酸等体积混合
求溶液ph：ph=12的氢氧化钠和ph=4的盐酸等体积混合
PH=1和PH=5的HCL溶液,按1：4的体积比混合,则混合溶液的PH值为多少?
1、pH＝9和 pH＝11 两种 NaOH 溶液等体积混合后的 pH＝?
ph=2.0和ph=4的两种溶液等体积混合后,ph值为多少?
为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性
1.在25℃时,PH=2的盐酸溶液1L和pH=4的盐酸溶液等体积混合,混合溶液的PH值为?2.将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的pH值为?
等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液PH等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液,以及原因
在室温下等体积的酸和碱溶液,混合后,PH值一定小于7的是:A.PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钙溶液B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水C.PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液D.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡溶液