可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达到新的平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为b.(1)若原平衡是以C(s)和H2

可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后..大神们帮帮忙可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达 可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达到新的平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为b.(1)若原平衡是以C(s)和H2 可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达到新的平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为b.(1)若原平衡是以C(s)和H2 在恒容绝热(不与外界发生能量交换)条件下进行2A(g) B(g)==2C(g) D(s)(可逆反应,可在恒容绝热（不与外界发生能量交换）条件下进行2A(g)+B（g）==2C（g）+D（s）（可逆反应,可逆符号不会打) 起始投 C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? 在恒容绝热（不与外界发生能量交换）条件下进行2A(g)+B（g）==2C（g）+D（s）（可逆反应,可逆符号不会打) 起始投料A 2mol B 1mol C 2mol D 0 mol ,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.这为什么可以 对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0）达到平衡时,混合气体 对于可逆反应C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g),在一定条件下达到平衡时,其平衡常数是 已知可逆反应:M(g)+N(g)===(可逆符号)P(g)+Q(g)；△H>0.(为?.已知可逆反应:M(g)+N(g)===(可逆符号)P(g)+Q(g)；△H>0.(1).在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L,达到平衡后,M的转化率为60%, 设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2 关于化学平衡的题,一定温度下在容积恒定的容器中,进行可逆反应:A（s）十2B（g）=（可逆符号）C（g）+D（g）当下列量不发生变化时,能判断达到平衡的有 1混合气体的总质量 2气体压强 3混合 一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X【g】可逆符号Y【g】+Z[s],下列能说明达到平衡的是A混合气体的压强不再变化 B.X,Y,Z的物质的量之比为2.1.1 C单位时间内生成1molY的同时分 C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变 可逆反应达到平衡吗?另外可逆反应中物质的质量变化问题 能否分析一下 可逆反应：3A（g）可逆符号 3B(?）+C(?) 的正反应是吸热反应,温度升高,气体的平均相对分子质量减少B C分别可能是固体还是气体 对于可逆反应：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),下列说法是否正确.1.达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等 ...对于可逆反应：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),下列说法是否正确.1.达到平衡时各反应物和生成物的浓度 A(g)+B(s)可逆符号C(g),如果平均相对分子质量增加,平衡向c方向移动 这是为什么呢 可逆反应平衡在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A（g）+3B(g)可逆符号 2C（g）达到平衡的标志是1、C的生成速率与C的分解速率相等 2、单位时间生成a molA,同时生成3a molB 3、ABC的浓度不再变化