Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示,有关叙述
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 03:05:33
Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示,有关叙述
Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计
14
．将反应
Cu (s) + 2Ag
+
(aq)
Cu
2+
(aq) + 2Ag (s)
设计成原电池,某一时刻的电子流向
及电流计（
G
）指针偏转方向如图所示,有关叙述正确的是
A
．
KNO
3
盐桥中的
K
+
移向
Cu(NO
3
)
2
溶液
B
．
当电流计指针为
0
时,该反应达平衡,平衡常数
K
=0
C
．
若此时向
AgNO
3
溶液中加入
NaCl
固体,
随着
NaCl
量的增加,
电流计指针向右偏转幅度减小
→
指针指向
0
→
向左偏转
D
．若此时向
Cu(NO
3
)
2
溶液中加入
NaOH
固体,随着
NaOH
量的
增加电流计指针向右偏转幅度减小
→
指针指向
0
→
向左偏转
要选项CD的解析,为什么正负极有改变?
Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示,有关叙述
首先题目中的方程式是可逆的
K=c^2(Ag+)/c(Cu2+)
K为一定值
题中反应方向为正向
即实际此溶液中K=c^2(Ag+)/c(Cu2+)
随着正向反应进行,等号右边逐渐减小,最后趋于K,即为平衡状态
指针的偏转幅度表示电流密度,即电化学反应反应速度
K与c^2(Ag+)/c(Cu2+)的差距越大,反应速度越快
C选项
向AgNO3aq中加入NaCl固体(固体可以忽略稀释影响),Cl-与溶液中的Ag+形成AgCl沉淀,脱离溶液体系
c(Ag+)逐渐减小,c^2(Ag+)/c(Cu2+)逐渐接近K(反应速度减小),指针向右偏转幅度减小
c(Ag+)继续减小,c^2(Ag+)/c(Cu2+)等于K(反应速度为0),指针指向0
c(Ag+)继续减小,c^2(Ag+)/c(Cu2+)