20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者的物质的量之比如果我不把H2O换为H2不把CO2换为CO应该如何做？

计算CO2与H2O的质量.150℃时,将3.88gco2和H2O的混合气体通入足量Na2O2中,反应完毕固体质量增加了2.28g,计算原混合气中co2和H2O的质量 相同情况下,CO2和H2O按3：4的体积比混合,所得混合气体10.2克,其中CO2的物质的量为多少? 200摄氏度时,11.6克由co2和水组成的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后,固体质量增加3.6克,则原混合气的平均分子量是多少设CO2:x mol,H2O:y mol28x+2y=3.644x+18y=11.6方程一中的28与2是怎么来的, 20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者的物质的量之比如果我不把H2O换为H2不把CO2换为CO应该如何做？ 以体积比为a:b混合的甲烷和乙烯的混合气,完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量 相同情况下,CO2和H2O按3：4的体积比混合,所得的混合气体为10.2g,其中CO2的物质 一定量的甲烷与氧气不完全燃烧,生成CO、CO2和H2O组成混合物49.6克,将混合物缓慢通过无水CaCl2并作用完全、CaCl2质量增加25.2克,计算混合气中CO、CO2的质量. Na2O2和H2O,CO2反应的化学方程式 生成CO2和H2O的化学式 将等物质的量的CO和H20(g)混合,一定条件下CO+H2O=CO2+H2,反映两分钟时,CO的转化率为百分之31.23求这时混合气对氢气的相对密度可逆反应 将3molCO和2molH2O混合反应,达到平衡时剩余了62%的CO,此平衡混合气的密度是同条件氢气的多少倍CO+H2O(g)=CO2+H2,上面输不下了 在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1＝0.6,则该温度下反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡 在氢氧化钙和氢氧化钾的混合溶液中通入二氧化碳,反应顺序是怎么样的?请说明具体内容,为什么是这样正确的顺序是：1.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2.2KOH+2CO2=K2CO3+H2O 3.K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 4.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 在氢氧化钙和氢氧化钾的混合溶液中通入二氧化碳,反应顺序是怎么样的?请说明具体内容,为什么是这样正确的顺序是：1.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2.2KOH+2CO2=K2CO3+H2O 3.K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 4.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 200摄氏度时,11.6克CO2和H2O混合,与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6克,再将反应后剩余的固体冷加入含Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中,请问结论：“溶液中HCO3-的离子浓度增大,CO32- 在密闭的容器中,将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时,有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g),且平衡且平衡常数K＝1,若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为多少? 在200℃时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2O2,反映完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均相对分子质量?设CO2Xmol H2O Ymol为什么答案解析上写着CO2~1/2O2,这不是不能写分数吗?以及为什 在200℃时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2O2,反映完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均相对分子质量?设CO2Xmol H2O Ymol为什么答案解析上写着CO2~1/2O2,这不是不能写分数吗?以及为什