25度时.0.1mol/L的盐酸溶液由盐酸电离出的氢离子浓度肯定略小于0.1mol/L的对吧因为水也电离出10-13次方mol/L的H+离子.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/09 03:33:47
25度时.0.1mol/L的盐酸溶液由盐酸电离出的氢离子浓度肯定略小于0.1mol/L的对吧因为水也电离出10-13次方mol/L的H+离子.
25度时.0.1mol/L的盐酸溶液由盐酸电离出的氢离子浓度肯定
略小于0.1mol/L的对吧
因为水也电离出10-13次方mol/L的H+离子.
25度时.0.1mol/L的盐酸溶液由盐酸电离出的氢离子浓度肯定略小于0.1mol/L的对吧因为水也电离出10-13次方mol/L的H+离子.
这么分开来说是对的.因为C(H)是由盐酸及水电离出来的总浓度…盐酸电离出来的H自然小于总的浓度.
不是啊，0.1mol/L的盐酸溶液中的盐酸会完全电离，会抑制水的电离，因此因该用（0.1+X）*X=10^-14
球的水电离出的H+离子浓度。
从中学教材的角度来说，可以视为HCl完全电离即电离出氢离子0.1mol/L，毕竟两者相差了十二个数量级完全可以忽略不计。。
不过从竞赛的角度考虑，任何强电解质都不可能真正达到100%电离度，因为离子间是存在相互静电作用的，可视为阳离子周围存在阴离子形成的“离子氛”，阴离子周围存在阳离子形成的“离子氛”，导致离子不能完全自由运动。但电离度只是反映了离子间相互牵制作用的程度，并不说明强电解质中...
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从中学教材的角度来说，可以视为HCl完全电离即电离出氢离子0.1mol/L，毕竟两者相差了十二个数量级完全可以忽略不计。。
不过从竞赛的角度考虑，任何强电解质都不可能真正达到100%电离度，因为离子间是存在相互静电作用的，可视为阳离子周围存在阴离子形成的“离子氛”，阴离子周围存在阳离子形成的“离子氛”，导致离子不能完全自由运动。但电离度只是反映了离子间相互牵制作用的程度，并不说明强电解质中有未电离分子（即表观电离度）。
嗯，稍微拓展一下，不是高考要求内容，如果楼主不搞竞赛可以无视后面这段~~
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HCl可以视作完全电离，因为其电力常数很大，这点无论到任何阶段都承认的，甚至分析化学中的酸碱滴定；盐酸视作完全电离误差极小（好像<0.01%），所以是完全电离。至于水
H2O=H+ + OH-
____0.1____0
____x______x
____0.1+x__x
如果已经加入0.1mol/L的盐酸。可以看作初始H+浓度为0.1mol/L
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HCl可以视作完全电离，因为其电力常数很大，这点无论到任何阶段都承认的，甚至分析化学中的酸碱滴定；盐酸视作完全电离误差极小（好像<0.01%），所以是完全电离。至于水
H2O=H+ + OH-
____0.1____0
____x______x
____0.1+x__x
如果已经加入0.1mol/L的盐酸。可以看作初始H+浓度为0.1mol/L
假设水电离出x的H+
则氢离子平衡浓度为0.1+x，氢氧根浓度和水电离的氢离子浓度相等，也是x
所以最后就是x(0.1+x)=Kw=10^-14
因为x<<0.1，所以0.1+x可以约等于0.1（误差小于0.01%），所以x=10^-13
，所以水中氢氧根浓度为10^-13，同样氢离子也差不多。精确计算就是代入方程用求跟公式求解，得出水电离的精确氢离子浓度。
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