如何根据化合价升高与降低的最小公倍数,确定参加氧化还原反应的物质的化学计量数.如Al+NaOH+H2O=NaALO2+H2说明一下.尤其到了配平氢的部分.

如何根据化合价升高与降低的最小公倍数,确定参加氧化还原反应的物质的化学计量数.如Al+NaOH+H2O=NaALO2+H2说明一下.尤其到了配平氢的部分.
如何根据化合价升高与降低的最小公倍数,确定参加氧化还原反应的物质的化学计量数.
如Al+NaOH+H2O=NaALO2+H2
说明一下.尤其到了配平氢的部分.

如何根据化合价升高与降低的最小公倍数,确定参加氧化还原反应的物质的化学计量数.如Al+NaOH+H2O=NaALO2+H2说明一下.尤其到了配平氢的部分.
Al + NaOH + H2O — NaAlO2 + H2
Al：0→+3,每个Al原子失去3e-
H：+1→0,每个H原子得到1e-
得失电子总数=每个原子得失电子数×原子个数,且得失电子总数相等.
3与1的最小公倍数为3,3÷3=1,3÷1=3,可知有1个Al原子失电子,3个H原子得电子.
1Al + NaOH + H2O — 1NaAlO2 + 3/2H2
然后再根据质量守恒定律,知道NaOH系数为1,H2O系数也为1.
1Al + 1NaOH + 1H2O — 1NaAlO2 + 3/2H2
最后同乘2得：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
很多同学弄不清用最小公倍数求出的倍数到底是什么意思,所以配平困难.一定要记着求出的倍数不是系数,也不是所有原子的个数,而是发生化合价变化（也就是得失电子）的原子个数.
看到你追问别人的问题：S ＋ Ca(OH)2 － CaSx ＋ CaS2O3 + H2O
你可以这样配平
xS：0→ -2,x个S原子共得2e-
S：0→+2,每个S原子失去2e-
最小公倍数为2,2÷2=1,2÷2=1
因为一开始就是以x个S原子来计算的,×1就是x×1,这样S原子共有x+1个
(x+1)S + Ca(OH)2 — 1CaSx + 1/2CaS2O3 + H2O
再根据质量守恒得Ca(OH)2为3/2,H2O为3/2
同时乘2得：
(2x+2)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + 1CaS2O3 + 3H2O

因为1mol铝转移3mol电子，而1mol氢只转移1mol，生成物中是氢气说明转移了2mol电子，然后在氢气前面写3，偏铝酸钠前面写2（得失电子守恒），再根据守恒配平前面的反应物

太简单了吧。首先左右两边一看，就知道0,Na没有变价。然后Al升了三价，H降了两价，两个H就是4价。那么最小公倍数就是12。所以Al要升12价，就要4个，H2就要3个。Al确定了之后，右边就确定是4和3了，左边也就确定是4，4。然后配平H，因为左边是不变的，所以只用算O，至于O用原子守恒算一下就可以了。...

全部展开

太简单了吧。首先左右两边一看，就知道0,Na没有变价。然后Al升了三价，H降了两价，两个H就是4价。那么最小公倍数就是12。所以Al要升12价，就要4个，H2就要3个。Al确定了之后，右边就确定是4和3了，左边也就确定是4，4。然后配平H，因为左边是不变的，所以只用算O，至于O用原子守恒算一下就可以了。

收起

0 +1 +3 0
Al+NaOH+H2O=NaALO2+H2
升3 降2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 先配其它原子（钠），再配氢，最后用氧来检查。
具体我的配平方法分三步：
1、根据信息写出有关物质并标出化...

全部展开

0 +1 +3 0
Al+NaOH+H2O=NaALO2+H2
升3 降2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2 先配其它原子（钠），再配氢，最后用氧来检查。
具体我的配平方法分三步：
1、根据信息写出有关物质并标出化合价升降：
0 +5 +6 +4
S+ HNO3--H2SO4+NO2+H2O
升6 降1
2、用最小公倍数配平氧化还原部分：
S+ 6HNO3--H2SO4+6NO2+H2O
3、用观察法配平其它原子：（先配其它原子，再配氢，最后用氧来检查）
S+ 6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
离子方程式配平要的话就追问吧。

收起