在101KPa时,H2在1molO2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热是_________,写出氢

在101KPa时,H2在1molO2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热是_________,写出氢 在相同温度和压强下,1molO2和H2的体积相同 一、标准状况下,H2和O2的混合气体的质量为10克,体积为11.2L,则混合气体中H2的体积为?O2的质量为?二、已知KCLO3在MNO2催化下、101KPA、210°时即可分解得到O2；现将49克KCIO3在MNO2的催化,101KPA条件下 第四章 化学平衡原理部分的!在1133K时某恒温容器中,CO与H2混合并发生如下反应!CO(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH4(g) ,已知开始时刻p（CO）=100kPa ,p(H2)=200kPa ; 平衡时刻p(CH4)=13kPa ,假设没发生其他反应,求此反应 已知25°C时,101kPa时,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol ,则下列说法正确的是:A H2的燃烧热为241.8KJ/molB H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H-241.8KJ/molD 1mol H2 与 1/2molO2的总能量小于1mol H2O(g)的总能量P.S.请逐一帮我分 合成氨反应在某温度下于密闭容器中进行,若N2和H2的起始压力分别为100kPa和300kPa,达到平衡时的N2的转化率为10%,问此时的平衡常数是多少? 在相同温度下,1molO2和H2的体积相同?通过电解水实验得出：在相同温度下,1molO2和H2的体积相同.但是由氧气,氢气密度计算1molO2和H2的体积为22.4和22.2, 在120°C,101KPa下,将aLH2与O2的混合气体点燃后变为bL,求原混合气体中H2与O2各多少升? 在25摄氏度,101KPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全然后,干燥后,回复至原来的温度1）若剩余气体的体积是15L,则原来CO和H2的混合气体中：V(CO):是多少,V(H2）是多少?（2）若剩余 在25摄氏度,101KPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全然后,干燥后,回复至原来的温度（1）若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）＝ L,V（H2）＝ L.（2）若剩余气体的 钠在氧气中燃烧 1molO2作氧化剂时得到的电子数为钠在氧气中燃烧 1molO2作氧化剂时得到的电子数 4NA 为什么不对呢 将100ml H2与O2的混合气体点燃压缩体积变为73ml,求混合气体中H2,O2可能含为多少ml?(气体体积均在120°C,101Kpa下测定) 在25℃,101kpa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的的混合气中使其完全燃烧干燥后,恢复至原来的温度和压强在25℃,101kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度 怎么计算热化学方程式在200°C、101kPA时,1mol H2(氢气)与碘蒸汽作用生成HI的反应 热化学方程式中的△H 焓变值怎么算 在25摄氏度,101KPa条件下,将15L O2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体体积是15L,则原来的混合气体中CO,H2的体积分别是多少（2）若剩余气体体积是a 高一化学 化学能与热能已知在25℃、101kPa的条件下,1mol H2的共价键断裂吸收436KJ能量,1mol O2共价键断裂吸收498KJ能量,形成水蒸气中1mol H-O放出463KJ热量,试判断氢气燃烧生成水蒸气时是释放还是 1molO2在放电情况下,有30％转化为臭氧（O3）.则放电后所得混合气体对H2的相对密度是多少? 怎样通过电解水实验,得出结论：在相同温度和压强下,1molO2和H2的体积相同?书上的探究实验让算出了电解水实验中H2和O2的质量,又算出物质的量,让再比较.但这怎么证明和推论：在相同温度和