如果A→B为基元反应,则反应速率v=k(A).那么2A→2B必然也是基元反应,那么反应速率微分方程该怎么写呢?

如果A→B为基元反应,则反应速率v=k(A).那么2A→2B必然也是基元反应,那么反应速率微分方程该怎么写呢? 反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为:v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数.当c(A)=c(B)=1 mol／L时,反 急,求解一道化学速率题(速率常数)反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为：v＝kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的 反应2A+2B→C,其速率方程式v=kcA(cB)2,则对A而言,反应级数为 a .1 b.2 c.3 能否根据反应速率方程判断反应是否基元反应如v=k(a)(b)能否判断a+b--c是基元反应? 反应速率方程问题A+B=C的反应,k为B的速率常数,则B的速率表达式如何书写?是d[B]/dt=k[A][B]吗?这题里不是说k是B的速率常数了吗?方程内有A的浓度没有关系吗?如果不对,正确应该如何写? 关于基元反应的一道判断题如果H2+I2=2HI的速率方程式V=K*C(H2)*C(I2)那么该反应肯定是基元反应? 求填空...写出基元反应2A+B=C+D的反应速率表达式（ . 公式V=kc^m中k的单位是什么?v为反应速率.k为速率常数.c^m为浓度的m次方 碳燃烧反应为基元反应,其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为碳燃烧反应为基元反应,其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为 ( ) A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(C （2014•龙岩模拟）对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为v＝v(A) / a ＝v(B) / b ＝v(D) / d = v(E) / e ．式中v（X）指物质X=（X=A,B,D,E）的反应速率,a、b、d、e是化学计量数．298k时,测得溶液中的 速率常数为k,反应速率是什么?,速率常数为k,反应速率为 大学无机化学----反应速率题对于一个给定条件下的反应,随着反应的进行A.k变小 B.平衡常数K变小 C.V变小 D.逆反应速率变小 E.反应浓度变小 反应4NH3(g)+5O2(g)互逆反应4NO(g)+6H2O(g)在10L密封容器中反应,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A v(NH3)=0.0101 mol/(L·s)B 化学反应速率和反应速率在表示上有区别吗?比如可逆反应A+B生成C,平衡时,A的化学反应速率为零,而反应速率不为零,若题目问此时v(A)到底答哪个? 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催化剂,该反应速率明显加快.不存在催化剂时,反应的平衡常数为K,活化能为Ea,存在催化剂时为K和Ea,则 A. K=K,EaEa B. KK,EaEa 基元反应问题对于基元反应2A+B=C.将2molA和1molB放入容积为1L的容器混合.反应立即发生.试比较下列情况时的反应速率与反应的初速率.（1）A和B都用掉了1/2（2）T不变,总压力增加原来的两倍 已知反应2A+3B+C→产物的反应速率表达式为v=kc^2(A)*c(B)*c(C).试根据该反应速率表达式完成下表 实验 c(A)/(mol*L^-1) c(B)/(mol*L^-1) c(C)/(mol*L^-1) 反应速率/（mol*L^-1*s^-1) 1 0.10 0.20 0.05 0.40 2 0.10 (b) 0.10 0.40