热化学反应方程式今天看到一题..C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol然后又看到一题..2 C2H2（g）+ 5 O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l） ∆H = -2596.6 kJ•mol(1)不是说相同的反应ΔH是相同的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 05:41:27
热化学反应方程式今天看到一题..C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol然后又看到一题..2 C2H2（g）+ 5 O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l） ∆H = -2596.6 kJ•mol(1)不是说相同的反应ΔH是相同的
热化学反应方程式
今天看到一题..
C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol
然后又看到一题..
2 C2H2（g）+ 5 O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l） ∆H = -2596.6 kJ•mol
(1)不是说相同的反应ΔH是相同的吗?怎么一个是-2596.6 一个是-1300..如果有一个是错的,那个是错的?题目错了么..
(2)还有啊.这 ΔH 是1mol C2H2 放出-1300kJ热量?还是全配平后2mol的C2H2和1mol的O2反应完放出1300的热量..难道说ΔH只表示当前这个方程式的数值燃烧后放出的热?
(3)kJ/mol这个单位有什么含义?是不是每1mol的燃烧物放出1300的热?
求专家...
热化学反应方程式今天看到一题..C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol然后又看到一题..2 C2H2（g）+ 5 O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l） ∆H = -2596.6 kJ•mol(1)不是说相同的反应ΔH是相同的
a）C2H2(g) + 5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-1300kJ/mol
b）2 C2H2（g）+ 5 O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l） ∆H = -2596.6 kJ/mol
（1）两个都是对的,可以理解为 a）和b）描述的不是同一个反应,a）是1 mole乙炔和氧气反应,b）是2 mole乙炔和氧气反应；
（2）在这里的ΔH指的是反应焓变,确切应该写成
；
简明的说,计算一个化学反应的焓变,就是用产物的生成焓的总和减去反应物的生成焓总和.1）中已经说了,a）和b）理解为不是同一个反应,所以ΔH也不一样,刚好是计量关系式2倍的关系；
（3）由于一个物质的焓无法直接测量得到,我们只能计算系统的焓变,所以在这个反应系统里面,kJ/mol描述的是系统反应前后的焓变,可以理解为1 mole这个系统反应,焓发生的变化.如果要衡量1mol的燃烧物放出1300的热的话,反应中的燃烧物前化学计量数必须是1.
希望能够解答你的问题
是在一定状况下相同，第二个没明白你问的什么，第三个问题，顾名思义，每摩尔燃烧后产生的热量，楼主高中生吧，祝学习顺利！
（1）做题的时候就题论题，你看，1300乘2就是2600和2596.6很接近，说明他们的数据的精确度不一样，仅此而已。
（2）ΔH,含变量，这里指的不是某一个物质，而是反应整体。
（3）指的是1mol该方程式对应的“反应”，而不是某一物质的物质的量
指反应过程放热啊,量不同,放出的热量肯定不一样,当然要配平后每摩放热"多少",
前面一个方程表示的是每一摩放出的热量,后面个方程表示一个放出的热量.