对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol.将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应,放出43kJ热量.看了半天不知道错在哪里,

对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol.将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应,放出43kJ热量.看了半天不知道错在哪里, 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2K指什么 CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100 对于反应NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g),增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热为什么不变 一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)CO2 (g) 十 H2 对于处于化学平衡状态的下列反应：CO+H2O(g)=CO2+H2 （1）如果降低有利于H2的生成,那么正反应是放...对于处于化学平衡状态的下列反应：CO+H2O(g)=CO2+H2 （1）如果降低有利于H2的生成,那么正反应 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L CO+H2O(g) CO2+H2加压对反应速率是否有影响 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m 一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同为什么C对? 2,CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温 制备水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计. 反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0（830K）反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0（830K）（1）若系统在830K达到平衡时CO2(g)、H2(g)和H2O(g)的浓度均为1 mol·L-1,试求在该条件下,CO(g)起始浓度和转化率； 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率.（2）若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO 一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反一定温度下,某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为吸热反应）,当反应达到平衡时,测量容器中 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率?