在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.2 kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.(1)反应达到平衡时,放出
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 17:51:56
在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.2 kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.(1)反应达到平衡时,放出
在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.
已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.2 kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.
(1)反应达到平衡时,放出的热量__________.
A.小于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.大于92.2 kJ
就是我已经算出来氮气的物质的量是1mol,为什么就能得出放出的热量是92.4mol?
在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.2 kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.(1)反应达到平衡时,放出
选B
你算出反应消耗氮气的物质的量为1mol,是正确的,
所以放出的热量Q=n︱△H︱=1mol*92.2 kJ·mol-1=92.2KJ
本题考查化学平衡的有关计算,首先需计算出反应消耗氮气的物质的量,然后根据放出热量的公式:Q=n︱△H︱可求出反应放出的热量 .可消耗氮气的物质需要根据物质的量之比等于压强之比进行计算.具体过程如下:
(1)设设反应消耗了N2的物质的量为X,则
N2(g ) + 3H2(g)﹤=﹥2NH3(g);
起始量 2 mol 8 mol 0 mol
变化量 amol 3amol 2amol
平衡量 (2-a)mol (8-3a)mol 2amol
由题意可得:(10-2a)/10=80%,
解得a=1,
所以消耗了1mol的N2,生成了2molNH3,放出热量为Q=n︱△H︱=1mol*92.2 kJ·mol-1=92.2KJ,因此选B正确.
希望我的回能对你的学习有帮助!
这个题目考察的是一摩尔氮气完全反应~肯定等于这个数!还有一种题目是考察平衡反应就要想是不是完全反正等问题就会出现小于的情况~做题遇到不会的就要想题目考察什么~结果很明显