如何让通过电离平衡常数的大小比较溶液的酸碱性强弱?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 21:47:08
如何让通过电离平衡常数的大小比较溶液的酸碱性强弱?如何让通过电离平衡常数的大小比较溶液的酸碱性强弱?如何让通过电离平衡常数的大小比较溶液的酸碱性强弱?首先酸性的强弱取决于物质能在溶液体系中给出H+离子

如何让通过电离平衡常数的大小比较溶液的酸碱性强弱?
如何让通过电离平衡常数的大小比较溶液的酸碱性强弱?

如何让通过电离平衡常数的大小比较溶液的酸碱性强弱?
首先 酸性的强弱取决于物质能在溶液体系中给出H+离子的能力大小
其次 电离平衡常数说明的也是在溶液中物质给出氢离子能力的大小
所以 只需要比较各个物质电离平衡常数的大小 以确定各个物质给出氢离子能力大小 就能判断哪个物质酸性强 哪个酸性弱
通常情况下 电离平衡常数较大的物质 酸性较强
不过 需要注意的是：（一定要注意）多元酸会有多步电离 一定要先算好电离出的氢离子和其他物质电离出的氢离子到底是多少 在进行比较 （通常先将各物质换算成1mol量再比较）.

对于酸，电离平衡常数越大，酸性越强；
对于碱，电离平衡常数越大，酸性越弱；
对于盐，看对应的酸和碱的电离平衡常数，Ka>Kb 酸性 Kb>Ka 碱性。

如何让通过电离平衡常数的大小比较溶液的酸碱性强弱? 电离平衡常数大小与盐对应的ph只有酸对应的电离平很常数如何比较盐的ph 一种溶液中水的电离大于另一种溶液中水的电离,如何比较它们酸碱性大小? 多元酸的电离平衡常数如何计算? 电离平衡常数的概念 乙二酸的电离平衡常数 向na2c2o4溶液中滴加过量的甲酸溶液,离子反应为,c2o4ˉ+hcooh=Hc2o4ˉ+Hcooˉ 为什么不是H2c2o4这如何通过电离平衡常数大小判断?已知醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 草酸K1=5.6*18ˉ2 K2=5.4*10ˉ5 对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸 电离平衡常数的大小怎么判断弱电解质的强弱 电离平衡常数的大小与水解度有何关系 溶液的酸碱度会影响弱酸的电离平衡常数么 水解平衡常数与其电离平衡常数的关系 如何让比较角的大小 弱电解质稀释后的电离平衡常数如何变? 浓度不影响电离平衡常数为什么弱电解质的电离平衡常数与浓度(溶液的浓稀)无关? 醋酸的电离平衡常数是多少 乙醇的电离平衡常数多少 亚硫酸的电离平衡常数是多少?