0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（ ）A.1.0 10-6 B.1.0 10-5 C.1.0 10-7 D.1.0 10-4

0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（ ）A.1.0 10-6 B.1.0 10-5 C.1.0 10-7 D.1.0 10-4 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW 图是在0.1mol/L某一元弱酸溶液中,溶液的pH值随加入NaOH溶液的体积的变化情况.主要求第三题,A点的PH,要求有过程.对的话, 某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l 氢离子浓度与温度的关系弱酸溶液中,氢离子物质的量浓度与温度是什么关系?例题:0.1mol/L的某一元弱酸溶液,在100摄氏度和20摄氏度相比,哪个氢离子浓度更大. 某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断 某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数. （二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值 在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?此溶液中C（H+）是多少? 已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH 3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体积混合后的溶液的ph 化学（是否正确）以下说法是否正确?常温下,0.1 mol/L某一元弱酸（HA）溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c（OH-）均增大. 某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1mol HB分子,则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质(1＋α)/（1－α)mol 高中化学一道速率平衡 不难的!1L某一元弱酸HB,在一定条件下的电离度为a,已知此时溶液中有1Mol/l HB分子,则此时溶液中的溶质微粒共有?答案是 （a+1）/（1-a）