判断酸性强弱NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3比较HA、H2CO3、HCO3-、HB的酸性强弱还有碳酸氢根的酸性是不是比所有弱酸酸性都弱？为什么有的反应生成碳酸氢根有的不是呢 楼下那哥们，能

判断酸性强弱NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3比较HA、H2CO3、HCO3-、HB的酸性强弱还有碳酸氢根的酸性是不是比所有弱酸酸性都弱？为什么有的反应生成碳酸氢根有的不是呢 楼下那哥们，能 关于酸性强弱的判断有如下两个方程式NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3比较HA、H2CO3、HCO3-、HB的酸性强弱还有：碳酸氢盐对应的酸是什么酸、碳酸盐对应的酸是什么酸 化学（强酸制弱酸）在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应：（1）NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 （2）2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3 请判断以下酸性强弱,并由强到弱排列（关键 高中化学题：向等物质的量浓度的NaA和NaA’ 溶液中分别通入适量的Co2 ,发生如下反应：NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3, 2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3现有等物质的量浓度的NaA、NaA'、Na2Co3 、NaHCo3 四种溶液,其溶液pH的 向等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中分别通入适量的二氧化碳,发生如下反应NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3现有等物质的量浓度的NaA,NaB,NaCO3,NaHCO3四种溶液,其溶液PH的关系正确的是A NaA>NaB>Na2 向等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO32NaB+CO2+H2O=2HB+NaCO3现有等物质的量浓度的NaA、NaB、Na2CO3、NaHCO3四种溶液,其溶液pH关系排序是怎样的.请详细 判断盐所对应酸的相对强弱已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液PH前者大于后者,则酸性HB大于HA.请详细解释这是为什么? 在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应：（1）NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 不明白为什么HA>HCO3-?是不是需要用盐类的水解解释 高二化学求解释分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA；②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB,试由此H2CO3、HCO3－、HA、HB的电离程度由大到小顺序__ 如何判断HCO3-,H2CO3,HAlO2,的酸性强弱?主要根据2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 通过PH判断酸性强弱,若是HA H2B有什么区别 已知三种酸的酸性HA＞HB＞HC 则下列反应不正确的是 A.HA+NaC=HC+NaA B.HC+NaB=HB+NaCC.HB+NaC=HC+NaBD.HA+NaB=HB+NaA 物质的量相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液中的pH前者大于后者,则HA和HB的酸性强弱为HB大于HA.为什么 HA酸性弱于HB,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,为什么c(B-)＞c(A-) >c(OH-)＞c(H+) A- + H2O =HA + OH- B- + H2O =HB + OH- 再加上水会电离出OH-,怎么说也应该是c(OH-)最大呀!上面的排序为什么A-,B 苯酚钠+CO2+H2O=苯酚+NaHCO3怎样通过化学方程式看出酸的酸性强弱?比较H2CO3 苯酚 HCO3- 酸性.要从方程式中找根据说原因 依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论,酸碱反应HA+B- = HB+A- ,Ka=10^-4,下列正确的是：A,HA酸性比HB强B,HA酸性比HB弱C,HA酸性与HB一样D,无法判断两酸酸性强弱 碳酸与次氯酸钠反应判断酸性强弱老师讲 因为CO2+H2O+NaClO===HClO +NaHCO3 故 酸性 H2CO3 大于 HCO3- 大于 HClO 如果生成Na2CO3 则碳酸酸性 大于次氯酸 大于 碳酸氢根 这是为什么?另外 碳酸对应的酸根是 如何判断酸性盐类的酸性强弱?