1.常温下,0.1mol/l某溶液中,若c(H+)/c(OH-)=10的负八次方,该溶液中由水电离出的c(H+)=?2.现取铝镁合金mg与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO）,向反应后的混合溶液中滴加b
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 00:24:46
1.常温下,0.1mol/l某溶液中,若c(H+)/c(OH-)=10的负八次方,该溶液中由水电离出的c(H+)=?2.现取铝镁合金mg与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO）,向反应后的混合溶液中滴加b
1.常温下,0.1mol/l某溶液中,若c(H+)/c(OH-)=10的负八次方,该溶液中由水电离出的c(H+)=?
2.现取铝镁合金mg与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO）,向反应后的混合溶液中滴加bmol/lNaOH溶液,当滴加到Vml时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则：
沉淀中氢氧根的质量为?
恰好溶解后溶液中的硝酸根的物质的量为?
反应过程中转移的电子数是?
生成NO气体的体积?
与合金反应的硝酸的物质的量为?
1.常温下,0.1mol/l某溶液中,若c(H+)/c(OH-)=10的负八次方,该溶液中由水电离出的c(H+)=?2.现取铝镁合金mg与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO）,向反应后的混合溶液中滴加b
1、因为：c(H+)/c(OH-)=10^-8
c(H+)*c(OH-)=10^-14
两式相乘得：c(H+)^2=10^-22
c(H+)=10^-11
c(OH-)=10^-3
故该溶液显弱碱性,是加入弱碱所致还是加入强碱弱酸盐所致不清楚,可以分两种情况：
加弱碱所致：水的电离被抑制,水电离出的氢离子就是溶液中的氢离子,即水电离出的c(H+)=10^-11mol/L
加强碱弱酸盐所致：水的电离被促进,水电离出的氢离子和氢氧根离子一样多,只是一部分被酸根结合了.即水电离出的c(H+)=10^-3mol/L
2、产生的沉淀量最大,即生成氢氧化镁和强氧化吕沉淀,又是签好恰好反应,所以沉淀中的氢氧根量和加入的强氧化钠中的一样多,故为：bV/1000mol
根据电荷守恒,金属全部溶解后所需的硝酸根和全部沉淀所需的氢氧根一样多,故硝酸根的物质的量为：bV/1000mol
金属转移的电子数和与之结合的氢氧根的量也是一样多,故转移的电子书为：bV/1000mol
生成的NO的物质的量为：(bV/1000)/3=bV/3000mol,所以标况下的体积为（22.4*bV/3000）*1000=22.4*bV/3mL
与合金反应的硝酸的物质的量分为两部分,酸根一部分,NO一部分,故总量为：bV/1000+bV/3000=4bV/3000mol