达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大?这句话错在哪?为什么?

达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大?这句话错在哪?为什么? 化学平衡及其影响因素问题在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2A=B(g)+C(g),且达到平衡,当升高温度时气体的密度增大,则A若正反应为放热反应,则A为气态B:若正反应为放热反应,则 氨气和氧气反应生成一氧化氮和水的反应达到化学平衡时若增加容器体积,则正负反应速率如何变化 请问：第一次化学平衡时各化学量和第二次化学平衡的化学量的变化?请问：在一个容积可变的容器中,加入N2O4,发生N2O4=2NO2,第一次达到平衡后体积为V1,现在按下活塞,增大压强,那么达到第二次 有关化学平衡的两个问题1.恒温恒压下，在容积可变的容器中，可逆反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 （ ）不变 增大 减少 无法判断对 1.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用 化学平衡的相关计算某体积可变的密闭容器中盛有适量的A、B的混合气体,在一定条件下发生反应A+3B==(可逆)2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%,则原 在容积不变的密闭容器中,2A可逆号B(g)+c(S),且达到化学平衡,当升高温度时其容器内气体的密度增大,则：A.若正反应是吸热反应,则A为非气态B.若正反应是放热反应,则A为气态C.在平衡体系中加入 加入催化剂之后,达到平衡时正反应和逆反应速率都是增大的 对不对?为什么达到平衡时正反应和逆反应速率是不是比没加时增大 一道化学平衡的题目恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+ 一个有关化学平衡的问题在密闭容器中进行下列反应,达到平衡状态后,若其它条件不变,缩小容器体积,混合气体的平均相对分子质量增大的是 ( )A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.C(s)+H2O(g) CO(g)+ 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是A 温度不变,缩小体积 N2的转化率增大B温度不变 增大体积 NH3的产率提高C升高温度 增大体积 有利于平衡 一道简单化学平衡问题恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D． 1．某温度下,反应N2O4(g) 2NO2（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是[ ]A．加压时(体积变小),将使正反应速率增大B．保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小C 化学平衡计算一个容积可变的容器内发生反应2A(g)+B(g)===2C(g),达到平衡时,A、B、C物质的量分别为4mol,2mol,4mol,此时体积为4L.若把每种物质减少1mol,则此时容器的体积为?,浓度商Q=? 某温度下,反应N2O4(g)==2NO2(g) 吸热 在密闭容器中达到化学平衡状态,下列说法不正确的是（ ）A 加压时,将使正反应速率增大B 保持体积不变,加入少量二氧化氮,将使正反应速率减小C 保持体积不 温度升高化学平衡移动后达到新的平衡 高炉内CO2和CO的体积比值为什么增大 一道关于化学平衡的题~反应NH4HS（s）可逆==NH3（g）+H2S（g）在某温度下达到平衡,若容器体积不变,充入氮气,会不会使平衡发生移动?我认为会,因为虽然浓度未变,但是压强增大了,所以平衡应该