等体积2摩尔/L的硫酸铜与1摩尔/L的硫酸相互混合假设混合后的溶液的体积等于混合后2中溶液体积之和 .混合液氢离子 硫酸根例子的物质的量浓度 向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 15:44:59
等体积2摩尔/L的硫酸铜与1摩尔/L的硫酸相互混合假设混合后的溶液的体积等于混合后2中溶液体积之和.混合液氢离子硫酸根例子的物质的量浓度向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁等体积2摩尔/L的硫酸铜与
等体积2摩尔/L的硫酸铜与1摩尔/L的硫酸相互混合假设混合后的溶液的体积等于混合后2中溶液体积之和 .混合液氢离子 硫酸根例子的物质的量浓度 向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁
等体积2摩尔/L的硫酸铜与1摩尔/L的硫酸相互混合
假设混合后的溶液的体积等于混合后2中溶液体积之和 .
混合液氢离子 硫酸根例子的物质的量浓度
向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁有剩余。此时亚铁离子物质的量浓度时多少？
等体积2摩尔/L的硫酸铜与1摩尔/L的硫酸相互混合假设混合后的溶液的体积等于混合后2中溶液体积之和 .混合液氢离子 硫酸根例子的物质的量浓度 向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁
设两种溶液各1L,则有氢离子2mol,硫酸根离子1*1+2*1=3mol,又此时总体积2L,故有[H+]=1mol/L,[硫酸根离子]=1.5mol/L.
因为铁粉过量,所以铁既和氢离子反应,又和铜离子反应,均生成亚铁离子,而每摩尔铁与2mol氢离子反应,1mol铜离子反应,故亚铁离子有3mol,所以是1.5mol/L.
其实后问也可以有另一种算法,因为溶液中原有阳离子均和铁反应生成亚铁,而阴离子只有硫酸根,所以因为溶液成中性,正负电荷相等,即最后溶液中只剩下硫酸亚铁,所以亚铁浓度等于硫酸根的浓度.
对不起我不会
等体积2摩尔/L的硫酸铜与1摩尔/L的硫酸相互混合假设混合后的溶液的体积等于混合后2中溶液体积之和 .混合液氢离子 硫酸根例子的物质的量浓度 向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁
(一定条件下1l氨气和2升氮气的摩尔体积不等)是否正确
摩尔质量与摩尔体积的区别
标况下,空气的摩尔体积也是22.4mol/L吗?
标况下的气体摩尔体积为什么为22.4L/mol?
稀有气体的摩尔体积也是22.4L/mol?
标准气体摩尔体积22.4L每摩尔有没有算气体分子的大小?
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1 mol H2的体积是22.4 L,因此H2的摩尔体积是22.4 L / mol
标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol是指1mol的气体吗
1摩尔H2和O2的混合气体的体积约为22.4L
在标准状况下,1摩尔的SO3的体积是否为22.4L
19. 判断 标况下 1摩尔SO3的体积约为22.4L 为什么不对?
“1摩尔任何气体的体积都约为22.4L”这句话正确吗?
下列说法正确的是A标准状况下,22.4L每摩尔就是气体摩尔体积A标准状况下,22.4L每摩尔就是气体摩尔体积B非标准状况下,1摩尔任何气体的体积不可能为22.4LC常温常压下,22.4L任何气体都含有约6.02X
气体摩尔体积.在通常情况下,1molCH4的体积大于22.4L.是否正确,为什么?在通常情况下计算气体摩尔体积怎么算.
关于混合气体摩尔体积为什么在标况下,28克CO与N2的混合气体的体积约为22.4L
将0.1摩尔的镁、铝混合物溶于100毫升2摩尔/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1摩尔/L的NAOH溶液.请回答：（1...将0.1摩尔的镁、铝混合物溶于100毫升2摩尔/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1摩尔/L的NAOH溶液.请