反应CO(g)+H2O(g) 可逆符号 CO2(g)+H2(g) ,在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,化学平衡状态发生改变的是（ ）A、将压强减小至原来的一半 B、将反应温度升高至1000℃C、添加催化剂 D、增大水蒸

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 16:34:44
反应CO(g)+H2O(g)可逆符号CO2(g)+H2(g),在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,化学平衡状态发生改变的是（）A、将压强减小至原来的一半B、将反应温度升高至1000℃C、添加催化剂

反应CO(g)+H2O(g) 可逆符号 CO2(g)+H2(g) ,在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,化学平衡状态发生改变的是（ ）A、将压强减小至原来的一半 B、将反应温度升高至1000℃C、添加催化剂 D、增大水蒸
反应CO(g)+H2O(g) 可逆符号 CO2(g)+H2(g) ,在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,化学平衡状态发生改变的是（ ）
A、将压强减小至原来的一半 B、将反应温度升高至1000℃
C、添加催化剂 D、增大水蒸气的浓度
能不能一一解析一下

反应CO(g)+H2O(g) 可逆符号 CO2(g)+H2(g) ,在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,化学平衡状态发生改变的是（ ）A、将压强减小至原来的一半 B、将反应温度升高至1000℃C、添加催化剂 D、增大水蒸
答案：BD
A.由于反应前后气体体积不变（即方程式两边气体反应物和生成物的系数之和不变）,无
论压强如何改变,平衡不移动）注意：压强的变化只与气体物质有关,只需关注气体物
质,别被固体和液体迷惑,若此题中水为液态,则平衡向正反应方向移动.
B.温度升高,化学平衡一定会发生改变.高中阶段,所有的化学反应都是伴生着热效应
的,温度的改变一定会导致平衡的移动,根据题目中方程式的信息（此题中没给出）进
行判断.
C.添加催化剂仅仅是等比例增大了正反应和逆反应的速率（高中阶段催化剂基本上只考虑
正催化剂,即加快反应速率的催化剂,其实还有一种叫慢化剂的,它可以减小反应速
率,通常用于核反应堆等）,而平衡不会发生移动.
D.增大反应物的浓度（只有气体和液体有浓度,而固体没有浓度的改变,通常增大或减小
固体物质的物质的量不会影响平衡）,平衡向正反应方向移动.
化学平衡的题目最重要的即掌握勒沙特列原理的内涵：即削弱外界对平衡体系的改变,削弱而不是逆转,一旦外界对平衡体系产生了影响,这种变化的总趋势只会被削弱（如本题D选项,若问再次达到平衡是水蒸气的浓度如何变化,则答案应为增大）.仔细审题,注意观察反应物和生成物的状态及反应的热效应等,问题会迎刃而解.

答案是B和D。A：这个化学反应并不引起压强改变，改变压强不影响。B：这个化学反应是放热的，为了达到平衡向吸热方向移动C：催化剂只改变反应速度，不影响平衡。D：谁蒸汽浓度提高，向浓度减少方向移动。解决这类题中在于一个平衡，减少了就向增加方向移动，反之亦然，维持平衡。...

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答案是B和D。A：这个化学反应并不引起压强改变，改变压强不影响。B：这个化学反应是放热的，为了达到平衡向吸热方向移动C：催化剂只改变反应速度，不影响平衡。D：谁蒸汽浓度提高，向浓度减少方向移动。解决这类题中在于一个平衡，减少了就向增加方向移动，反之亦然，维持平衡。

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选B、D
A：由于该反应是反应前后气体总体积不变的反应，改变压强，平衡不移动。
B：任何可逆反应，只要温度变化，平衡一定移动。
C：催化剂只能改变到达平衡的时间，而不能使平衡移动。
D：增大反应物的浓度，平衡正向移动。

某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100 设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2 830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入~830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入5.4g H2O（g）,和5.6g CO ,发生反应；CO(g)+H2O(g)===（为可逆符号）CO2(g)+H2（g）.在反应进行到4 min 时达到平衡,则得反 可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后..大神们帮帮忙可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强,达 某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A．CO在平衡时转化率为1 反应CO(g)+H2O(g) 可逆符号 CO2(g)+H2(g) ,在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,化学平衡状态发生改变的是（ ）A、将压强减小至原来的一半 B、将反应温度升高至1000℃C、添加催化剂 D、增大水蒸 反应aM(g)+bN(g)=（可逆符号）cP(g)+dQ(g) a+b 1.某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）可逆CO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述中正确的是（ 将部分CO转换成H2： CO+H2O（g)可逆CO+H2 上述反应的平衡混合物中将部分CO转换成H2： CO+H2O（g)可逆CO+H2上述反应的平衡混合物中,碳的氧化物中碳,氧元素的质量比m（C):m(O)可能是：A.3:1 B.3:4 C.3 在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g)测得co2为1.2mol, 将等物质的量的CO和H2O混合,在一定条件下发生反应,CO(g)＋H2O(g)=可逆=CO(g)＋H2O(g)反应至4秒时,得知CO的转化率为31.23则这时混合所体对氢气的相对密度为多少.(请写过程. 【紧急!】怎么计算?若反应co+h2o（g）可逆 co2+h2 在t℃时的平衡常数是1,反应开始时co与h2o浓度都为0.1则co的转化率,怎么计算? 煤的气化反应C(s)+H2O（g)==CO(g)+H2(g)(可逆）为什么要加压进行?加压反应平衡会向逆方向移动,不利于正反应进行,那为什么还要加压? C (s) + H2O(g) =(可逆符号) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ/mol,反应达到平衡时,若将碳全部移走,平衡为什么向左移,不是有句话叫改变固体液体的量,平衡不移动么,怎么解释这题 一道关于化学平衡原理的题.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：C(s) + H2O(g)=(可逆符号) CO(g) + H2(g).(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么? co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应 某同学认为CO（g）与H2O（g)不反应,但是有文献显示在1200℃时将1molCO和1mol水蒸气放入以固定容积的密闭容器中反应CO（g）+H2O=（可逆）CO2(g)+H2(g)是可以进行的,并得到0.6molCO2,此时若再通入0.3mol