在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系为 ( )在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 21:56:20
在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L,则a和b的关系为()在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为
在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系为 ( )在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系
在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系为 ( )
在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系为 ( )
A.a>b
B.a=10-6b
C.b=10-6aD.a=b
要详细计算过程及分析,老师的作业要求,
在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系为 ( )在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系
B
pH=4盐酸C(H^+)=10^-4,水电离的C(OH-)=1*10^-14/10^-4=10^-10mol/L
则由水电离产生的H+浓度a=10^-10mol/L
pH=4NH4Cl溶液C(H^+)=10^-4,因为溶液中的H^+即是水电离的H^+
则由水电离产生的H+浓度b=10^-4mol/L
所以A错误;
a:b=10^-10mol/L:10^-4mol/L=10^-6
a=10^-6b
所以B正确;
CD不正确.
在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系为 ( )在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L与b mol/L,则a和b的关系
NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH-浓度的多少倍?在25℃时,PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH-浓度各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中
在NH4CL溶液中,已知该溶液是等体积的盐酸跟氨水混合而成.且PH=7.则混合前c(HCl)____c(NH3) (答案是<)为什么不是等于.就好比:10ML 1mol/L的醋酸能和10ML 1mol/L的NaOH溶液恰好反应.
1、在NH3溶液中,欲使NH3的解离度和溶液的pH值都减小,则应加入A.NaOH溶液 B.HCl溶液 C.NaCl固体 D.NH4Cl固体 2、0.01 mol·L-1 磷酸溶液中PO43-的平衡浓度为(H3PO4的Ka1=7.52×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.79×10-13
试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序,在请详细讲讲.那PH等于8的氢氧化钠与PH等于10的碳酸钠谁的电离程度大?
浓度都为0.1mol/L的下列各溶液,pH值顺序?浓度都为0.1mol/L的HCL,NAOH,H2SO4,BA(OH)2,NH4CL,CH3COOH,NA2SO4,它们的pH从小到大的顺序是?
对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,正确的是 A升高温度,溶液PH升高 B加入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大
对于0.1mol*l的NH4cl溶液,A升高温度,PH增大,B通入少量HCl,cNH4和cCl均增大哪个对
PH=5的NH4Cl溶液与PH=5的HCl溶液中由水电离出的
如何比较NH4Cl和NH4Ac和NaAc的PH大小?
PH=3的CH3COOH和PH=3的HCL在哪些方面有差别
25摄氏度时,在PH等于4的HCL溶液与PH为10的NA2CO3溶液中,水电离出的H离子的浓度哪个大
NH4CL 和(NH4)2SO4 的PH 为什么NH4CL更大 不是盐浓度越大
NH4Cl溶液的PH和稀HCL的PH均为5,其中由水电离出的氢离子浓度分别为xmol/L和ymol/L,则xx/y是多少
用HCL和Kcl怎么配pH等于1.00,1.20,1.40,160的溶液
常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11:9 9:11混合,分别求在两种情况下的PH常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按11:9 9:11混合,分别求两种情况下溶液的PH?
要详解,急.常温下的4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成:①NH4Cl与NaOH;②NH4Cl与HCl;③NH4Cl与NaCl;④NH4Cl与NaHCO3 ,下列各项正确的是 () A.pH大小顺序:①>④>③>② B.c(NH3
pH=4的HCl根pH=11的NaOH反应,反应后溶液的pH=7,HCl和NaOH溶液的体积比为?