探究实验室中久置的NaOH的变质程度回答:〔研究方案〕探究实验室中久置的NaOH的变质程度 〔研究方案〕先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/06 16:57:14
探究实验室中久置的NaOH的变质程度回答:〔研究方案〕探究实验室中久置的NaOH的变质程度 〔研究方案〕先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6
探究实验室中久置的NaOH的变质程度回答:〔研究方案〕
探究实验室中久置的NaOH的变质程度
〔研究方案〕先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.
〔解决问题〕实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.
此NaOH的变质程度 (用质量分数表示)是_______(保留一位小数)
〔继续探究〕求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量.
我知道答案是 50 .但是不清楚具体解法.
探究实验室中久置的NaOH的变质程度回答:〔研究方案〕探究实验室中久置的NaOH的变质程度 〔研究方案〕先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6
根据图示可以看出,总共消耗盐酸的质量是75g,同时生成二氧化碳的质量为2.2g,
设13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3)中杂质碳酸钠的质量为x,消耗盐酸质量为y
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
106 :44= x:2.2g 73 :44= y : 2.2g
x=5.3g y=3.65g
氢氧化钠的质量分数为:(13.3g-5.3g)/13.3gX100%=60.2%
求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量.
碳酸钠消耗盐酸溶液的质量为:3.65g/14.6%=25g
那么实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量为:75g-25g=50g
答略.