关于弱电解质电离平衡（以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例）（1）电离程度大小是看转化率,还是只要平衡向右移动,电离程度就越大?（2）醋酸溶液中加少量浓H2SO4或加少量稀H2SO4或加大量H2SO4,c（H+）

关于弱电解质电离平衡（以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例）（1）电离程度大小是看转化率,还是只要平衡向右移动,电离程度就越大?（2）醋酸溶液中加少量浓H2SO4或加少量稀H2SO4或加大量H2SO4,c（H+） 关于弱电解质的电离平衡图像题 弱电解质的电离平衡以CH3COONa为例：一个不等式（除水外）[Na+ ] > [CH3COO - ] ＞＞[OH-]＞ [CH3COOH]＞＞ [H+] 为什么 [CH3COOH]＞＞ [H+] 弱电解质的电离平衡.以CH3COONa为例：一个不等式（除水外）[Na+ ] > [CH3COO - ] ＞＞[OH-]＞ [CH3COOH]＞＞ [H+] 为什么 [CH3COOH]＞＞ [H+] 有关弱电解质电离平衡问题.以醋酸为例.醋酸加冰醋酸.气体HCL.固体NaOH.镁粉.固体CH3COONa时,n (H+）c(H+）c(CH3COO-）c(CH3COOH）该怎么变化?为什么? 判断化学弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡常数表 电解质的电离平衡 关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, 关于弱电解质的电离,我们都知道如果向醋酸里面多加点水,醋酸的电离平衡就会想正反应方向移动,但是水加多了之后,水电离的H+也多了,二醋酸得电离式是CH3COOH--（可逆）--CH3COO- +H+氢离子多 关于化学弱电解质电离平衡题目!求此类题目解题方法! 弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移 电离程度减小,为什么 弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变? 以CH3COOH为例讨论影响电离平衡的因素的问题为什么加入冰醋酸与水都是弱电解质 但是C（H+)一个是增大一个却是减小呢还有不是说降低浓度 会使平衡右移吗 为什么加入冰醋酸后 浓度增大 也 为什么（关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK? 弱电解质中加同离子强电解质,弱电解质电离平衡会改变吗 增大弱电解质电离出的某离子的浓度（如在CH3COOH）溶液中加入CH3COONa固体,增大了c（CH3COO-））,电离平衡将向离子结合成弱电解质的方向移动,弱电解质的电离程度将减小.这句话如何理解, 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗?