某温度下,水的离子积为1×10^-12若使PH＝1的H2SO4与PH＝12的NAOH溶液混合后溶液程中性则两者的体积比为1/10这话对不对

某温度下,水的离子积为Kw=1×10一12,则该温度 25℃（大于,小于,等于）若将该温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL和pH=l NaHS04bL混和(设混和过程中的体积变化忽略不计),试填写下列空格．（1）若所得溶液为 在某温度下,氢氧化钙的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度为1g/ml,则该温度下,%C其离子积为？ 某温度下,水的离子积为1×10^-12若使PH＝1的H2SO4与PH＝12的NAOH溶液混合后溶液程中性则两者的体积比为1/10这话对不对 某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度（大于、小于 等于） 二十五度?理由是? 某温度下，水的离子积为1╳10-12，若使pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者体积比为 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?如题 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性? 某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.（1）若所得混合溶液为中性,则a：b=——,生成沉淀的 在100C时,水的离子积为10^-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为10^-7.问为什么C(OH-)=100C（H+）? 离子积问题某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.73g,密度为1g/ml求该温度下Ca(OH)2的离子积 某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（1）若...某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（1）若 关于ph的化学题在某温度时,某naoh中 氢离子浓度为10^-a 氢氧根的浓度为10^b,已知a+b=12则该温度的水的离子积常数为?该naoh稀溶液的naoh的物质的量浓度的数确值为?该温度下100毫升0.1mol/l的硫酸与 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? 某温度下测得0.3mol/L的NaoH的溶液PH=12,则水的离子积常数为多少 某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列 某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>,