PH＝0是溶液中n(H+)＝1mol/L吗?为什么?随便说只要能让我弄懂

PH＝0是溶液中n(H+)＝1mol/L吗?为什么?随便说只要能让我弄懂 25°C时,PH=0的H2SO4溶液中H+物质的量浓度是1mol/L? PH＝6.20溶液中,H+和OH－的浓度分别是多少MOL/L? 下列叙述正确的是（ ）A．1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH＝3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH＝8.0B．0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中c(+H)/c(CH3COOH)值减小 25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H＋)＝q mol/L,水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液,水的电离度为α2 .两种溶液等体积混合后,所得溶液pH等于7,则下列关系中错误的是 A.反应后c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B. 常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性 C(H+)=1*10^(-8)mol/L的HCl溶液中PH为多少? 25℃时的下列溶液中,碱性最强的是 -- A.pH=11 的溶液 B.c(OH )=0.12 mol·4．25℃的下列溶液中,碱性最强的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol•L－1的溶液 C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H 常温下,0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8,下列叙述正确的是?A.该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1B.由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na＋)＞c(A—)＞ 溶液的pH=1则c(H+)=0.1mol/L 这是为什么?对不对? 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( ) 常温下,以下溶液中酸性最强的是a[H+]=10^-4mol/L B.[OH-]=10^-14MOL/L C.PH=10 D PH=1 10 LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA ,为什么pH＝1表明溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L? 下列溶液,c(H+）由小到大的排列顺序是?pH由小到大的排列顺序是?A 0.1mol/L HCl溶液 B 0.1mol/L H2SO4溶液C 0.1mol/L NaOH溶液 D 0.1mol/L CH3COOH溶液还有一个问题 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，于N 已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为 怎么看由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH-)相等还是与溶液中c(H+)相等?如题.4．下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是 (　　)①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸 常温下 下列溶液中酸性最弱的是 A PH=4 B [H+]=1*10^-3mol/l c [oh-]=1*10^-11mol/l d [h+]*[oh-]=1*10-14 在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb＝4.75,求此混合溶液的pH