酸性溶液与中性溶液中水的电离度比较A.>B.=C.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 17:17:44
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酸性溶液与中性溶液中水的电离度比较A.>B.=C.
酸性溶液与中性溶液中水的电离度比较
A.>
B.=
C.
酸性溶液与中性溶液中水的电离度比较A.>B.=C.
中性的电离度大一些.
因为酸性中存在大量H离子,抑制了水的电离.同理碱性中存在大量的OH离子也会抑制水的电离.
中性的电离度更大
因为温度一定，水的离子积不变（即C(H+)*C(OH-)为定值）
溶液显酸性（或碱性）时，氢离子（或氢氧根）浓度高于中性时
故氢氧根（或氢离子）浓度低于中性
酸性溶液中，氢氧根完全来自水的电离，而水每电离一个氢氧根都要同时电离出一个氢离子，因此水的电离度减小...
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中性的电离度更大
因为温度一定，水的离子积不变（即C(H+)*C(OH-)为定值）
溶液显酸性（或碱性）时，氢离子（或氢氧根）浓度高于中性时
故氢氧根（或氢离子）浓度低于中性
酸性溶液中，氢氧根完全来自水的电离，而水每电离一个氢氧根都要同时电离出一个氢离子，因此水的电离度减小
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中型更大，因为酸液电离的氢离子增大了氢离子浓度，抑制了水的电离。
酸性溶液与中性溶液中水的电离度比较A.>B.=C.
在酸性溶液中,水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（ ） 是大还是小
NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
25℃时,PH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( 在25℃时,pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( ) A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离度小
NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,向溶液中滴加氨水后呈中性,则滴加氨水过程中水的电离平衡为什么逆移
在25℃时,pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( ) A. 相等 B. 前者比后者大 C. 后者比前在25℃时,pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( ) A. 相等 B. 前者比后者大 C. 后者
说具体点,在25℃时,pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( )在25℃时,pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( ) A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电
在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值
碳酸钠和碳酸溶液中水的电离程度比较
一种溶液中水的电离大于另一种溶液中水的电离,如何比较它们酸碱性大小?
如何求在酸性或碱性溶液中水电离出的H离子数
什么溶液中水的电离程度最小
电离度的问题为什么酸性溶液中水的电离度一定比纯水的小这句话是错的 是因为温度吗还是不理解
常温下 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%)该溶液的PH可能是多少
为什么溶液由酸性变中性,水的电离平衡逆向移动?
乙醇溶液是酸性,碱性,还是,中性的?是不是不可以电离出氢离子?
室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则A溶液一定加入了强酸弱碱盐呈酸性B溶液可能呈酸性可能呈碱性
PH=4的AlCl 3溶液与PH=11的NaCO3l中水的电离度之比 PH=1的HCL溶液和PH=11的NaOH溶液中水的电离度之比