反应进行方向的判断,当体系自由能变化dG=0时,化学反应的方向是?

反应进行方向的判断,当体系自由能变化dG=0时,化学反应的方向是? 由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的△G判断反应自发进行的方向, 用化学反应动力学怎么判断反应是否容易进行知道两反应的自由能 判断反应能否发生的自由能判据公式 熵增加,体系的自由能减少吗? 怎样判断反应进行的方向? 如何判断一个反应进行的方向? 化学反应都是向吉步斯自由能减少的方向进行 那么减少的吉步斯自由能去哪里了? 计算自由能的变化的式子dG=dH-TdS中温度的正负号能不能带入计算啊?为什么还会有任何条件下都不能自发反应的化学反应啊? 为什么Gibbs自由能减少的反应是自发的?在等温,等容不做其它功的情况下,反应总是向gibbs自由能减少的方向进行.（物理化学教材原话）,如果是因为此时熵增是自由能减少,那么事实上是,有些 关于吉布斯自由能的几个疑问为什么体系中各物质浓度或压强会对反应的自由能变产生影响?另外,既然有反应商的存在,是不是说明不存在彻底进行的反应,只是因为自由能变很大,导致平衡常 一个不能自发进行的反应反应后体系混乱度如何变化?理由? 判断反应进行的方向究竟是判断什么? 酶促反应自由能的变化值就使反应所需的活化能吗? 含Qr 的自由能公式有矛盾背景：含Qr 的自由能公式如图,用起始各物质的浓度代入公式求出自由能值以判断反应能否进行.疑问：情况1,若[Ci]=[Di]=2M,[Ai]=[Bi]=1M ,abcd均为1,代入公式得ΔG1；情况2,若 书上说碳酸钙在高温下分解是向体系中输入了能量,说该反应是不能自发进行的.但根据吉布森自由能在高温下该反应是可自发进行的.但高温不就是向体系输入了能量了吗?不就是不能自发进行 如何判断反应进行的方向 全面一点 怎样根据标准电极势判断反应进行的方向