镁和硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,则10S内生成氢气的平均反应速率是?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/24 08:41:27
镁和硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,则10S内生成氢气的平均反应速率是?镁和硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,则10S内生成氢气的平均反应速率是?
镁和硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,则10S内生成氢气的平均反应速率是?
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Mg+H2SO4=MgSO4+H2
10S内生成氢气的平均反应速率是=0.6mol/L/10s=0.06mol/(LS)
Fe +H2SO4====FeSO4+H2↑
反应消耗的H2SO4与生成的H2物质的量之比为1:1
H2SO4的平均反应速率为0.06mol/(L·min)
但要求出H2的平均反应速率还需要知道
①溶液体积V1;②反应容器体积V2(密闭容器)
H2平均反应速率的表达式:c=0.06V1/V2
(注意:生成的H2并不是溶解在溶液中,而是分布在整个容器内...
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Fe +H2SO4====FeSO4+H2↑
反应消耗的H2SO4与生成的H2物质的量之比为1:1
H2SO4的平均反应速率为0.06mol/(L·min)
但要求出H2的平均反应速率还需要知道
①溶液体积V1;②反应容器体积V2(密闭容器)
H2平均反应速率的表达式:c=0.06V1/V2
(注意:生成的H2并不是溶解在溶液中,而是分布在整个容器内)
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镁和硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,则10S内生成氢气的平均反应速率是?
在铝与稀硫酸的反应中,已知10末硫酸的浓度减少了0.6mol/L.若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是多少!
铝和硫酸的反应中,已知10s硫酸的浓度减少了0.6mol/(L*min),求10s生成硫酸铝的平均反应速率
铝和稀硫酸的反应已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A 1.2mol/(L.s)B 1.8mol/(L.s)C 0.02mol/(L.s)D 0.18mol/(L.s)
在锌与稀硫酸反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了,0.6mol•L^-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸锌的平均反应速率是( )mol•L^-1•min^-1.请你一定按照题目所给的单位
在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末稀硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率为多少?
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