1.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/18 09:51:47
1.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①
1.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式 .
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是 .
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_________________.
1.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①
clo-+2h++2I-=cl-+I2+h2o
so32-+I2+h2o=so42-+2I-+2h+
每molso32-转移电子数2mol,所以转移电子数位0.004×0.5×2=0.004mol.
ClO->I2>SO42-
(1)ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O
(2)0.004 mol
(3)SO42-、I2、ClO-
(1)ClO-+2H++2I-=Cl-+I2+H2O SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+(2)每mol的SO32-转移电子数2mol,所以转移电子数是0.004×0.5×2=4×10-3mol(3)氧化性是ClO->I2>SO42-