4％的H2SO4溶液（密度=1.225g*cm-3）的离子浓度是多少还有5mol/L的2mol的CaCl2溶液中Cl-的离子浓度是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 21:28:18
4％的H2SO4溶液（密度=1.225g*cm-3）的离子浓度是多少还有5mol/L的2mol的CaCl2溶液中Cl-的离子浓度是多少?4％的H2SO4溶液（密度=1.225g*cm-3）的离子浓度是
4％的H2SO4溶液（密度=1.225g*cm-3）的离子浓度是多少还有5mol/L的2mol的CaCl2溶液中Cl-的离子浓度是多少?
4％的H2SO4溶液（密度=1.225g*cm-3）的离子浓度是多少
还有5mol/L的2mol的CaCl2溶液中Cl-的离子浓度是多少?
4％的H2SO4溶液（密度=1.225g*cm-3）的离子浓度是多少还有5mol/L的2mol的CaCl2溶液中Cl-的离子浓度是多少?
H2SO4=2(H+) + (SO4)^2- 不知道是不是总离子浓度,还是你没有打出来.就按总离子浓度来算吧.假设溶液体积是1L,则溶液质量是1.225g/cm3×1000cm3=1225g,溶质质量为1225×4%=49g,则硫酸的物质的量为49g/98g*mol-1=0.5mol,则H+有0.5×2=1mol,硫酸根有0.5mol,则总离子有1.5mol,浓度就是1.5mol/1L=1.5mol/L
CaCl2=Ca2+ +2 Cl- ,则氯离子的数量是CaCl2分子的两倍,在同一溶液里,则浓度也翻倍,就是5mol/L×2=10mol/L.
1、= 1000*0.04*1.225/98 = 0.5 mol/L
严格说来，每molH2SO4只能电离出2个多一点的离子，但中学可能认为硫酸的第二级也完全电离，因此离子浓度为：1.5mol/L（实际上为1.0 -1.1mol/L之间）。
2、5*2 = 10mol/L
第一个问题 你是问那种离子的浓度呢 总离子浓度就是楼上的那种说法
第二个问题 与那个2摩尔没有关系 直接用5mol/L*2=10mol/L 这里的2是一个分子里有两个氯离子的缘故
要配置0.1mol/l的H2SO4的溶液100mol,需要取W=2,密度为1.225g/ml的硫酸溶液是多少?
4％的H2SO4溶液（密度=1.225g*cm-3）的离子浓度是多少还有5mol/L的2mol的CaCl2溶液中Cl-的离子浓度是多少?
用溶质质量分数为98%(密度=1.84g/mL)的浓H2SO4配500mL溶质质量分数为20%(密度为1.14g/mL)的稀H2SO4溶液,需浓H2SO4及水的体积分别是多少
配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200ml需溶质质量分数为百分之98的浓H2SO4多少毫升?（密度=1.84g/cm^3)
已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm³,求H2SO4物质的量的浓度?
98%浓h2so4的密度为1.84g/cm3 该h2so4的溶液物质的量浓度为
如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol/L的H2SO4溶液500ml?
如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml?
已知98%的H2SO4溶液的密度为1.84g／cm,求其物质的量浓度
求密度为1.1g/mL,质量分数为15%的H2SO4溶液的浓度
49%的h2so4溶液的密度=1.5mol/ml,求c(h2so4)
配置250ml 4mol/L H2SO4溶液，需要百分之98的浓硫酸（密度是1.84g/cm3)的质量为几g
某H2SO4溶液的质量分数为98% 密度等于1.84 g/mol 求该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度
50%H2SO4溶液、密度为140mL／g 计算该溶液的质量摩尔浓度bB(H2SO4),摩尔分数,物质的量浓度.十万火急、
50%H2SO4溶液、密度为140mL／g,计算该溶液的质量摩尔浓度bB(H2SO4),摩尔分数,物质的量浓度.如题!十万火急!
质量分数为98%,密度p=1.84g/ml的浓H2SO4溶液的物质的量浓度质量浓度、质量摩尔浓度分别是什么?
100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g,水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/mL）的质量是 ,100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g,水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/mL）的质量是
化学溶液浓度计算题1.配制pH=1的H2SO4溶液200ml,需98%（密度=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升?2.在标准状况下,1体积水里溶解500体积氯化氢,所得溶液密度为1.12g/cm3,求生成盐酸的物质的量浓度.