0.2摩醋酸和0.1摩NaOH溶液等体积混,则2c(氢离子)－2c(氢氧根离子)＝c(醋酸根离子)－c(醋酸)对不对,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 04:12:48
0.2摩醋酸和0.1摩NaOH溶液等体积混,则2c(氢离子)－2c(氢氧根离子)＝c(醋酸根离子)－c(醋酸)对不对,
0.2摩醋酸和0.1摩NaOH溶液等体积混,则2c(氢离子)－2c(氢氧根离子)＝c(醋酸根离子)－c(醋酸)对不对,
0.2摩醋酸和0.1摩NaOH溶液等体积混,则2c(氢离子)－2c(氢氧根离子)＝c(醋酸根离子)－c(醋酸)对不对,
电荷守恒：H+ +Na+=OH- +CH3COO-
物料守恒：Na+ =1/2(CH3COOH+CH3COO-)
两式各乘2,合并,则该等式成立
目测不对
因为CH3COOH过量，所以最后的物质有：CH3COOH CH3COONa
电荷守恒： C(H+) +C(Na+) =C(CH3COO-) +C(OH-) 1式
物料守恒；C(CH3COOH) + C(CH3COO-)=0.1mol/L
C(Na+)=0.05mol/L
所以: 2C(N...
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因为CH3COOH过量，所以最后的物质有：CH3COOH CH3COONa
电荷守恒： C(H+) +C(Na+) =C(CH3COO-) +C(OH-) 1式
物料守恒；C(CH3COOH) + C(CH3COO-)=0.1mol/L
C(Na+)=0.05mol/L
所以: 2C(Na+)=C(CH3COOH) + C(CH3COO-)
C(CH3COOH) + C(CH3COO-) =2C(Na+) 2式
将1式*2与2式相加得
2C(H+) +2C(Na+)+ C(CH3COOH) + C(CH3COO-) =2C(CH3COO-) +2C(OH-) +2C(Na+)
2C(H+) + C(CH3COOH) =2C(OH-)+C(CH3COO-)
2C(H+) -2C(OH-)=C(CH3COO-) -C(CH3COOH) 是正确的
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中和反应，溶液内剩余的是0.5mol/L 的醋酸和0.5mol/L的醋酸钠
OH-的浓度为0
上式变为 2C(H+)=C(CO3COO-)-C(CH3COOH)
醋酸钠是盐，所以可以看为溶液内有0.5mol/L的醋酸根离子，而每水解一份子醋酸就会产生一份醋酸根离子同时少一份醋酸分子
所以上式可以转化为：2C(H+)=2C(H+)
由此见正确
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中和反应，溶液内剩余的是0.5mol/L 的醋酸和0.5mol/L的醋酸钠
OH-的浓度为0
上式变为 2C(H+)=C(CO3COO-)-C(CH3COOH)
醋酸钠是盐，所以可以看为溶液内有0.5mol/L的醋酸根离子，而每水解一份子醋酸就会产生一份醋酸根离子同时少一份醋酸分子
所以上式可以转化为：2C(H+)=2C(H+)
由此见正确
不做高中化学很多年了，不知道做的对不对，现在心思也一片乱。楼主将就着看吧
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