任何水溶液都存在水的电离,且C（H＋）＝C（OH－）对吧,那如果是HCl溶液的话氢离子浓度也会等于氢氧跟离子浓度吗?那样不是中性了么

任何水溶液都存在水的电离,且C（H＋）＝C（OH－）对吧,那如果是HCl溶液的话氢离子浓度也会等于氢氧跟离子浓度吗?那样不是中性了么 水的电离.判断正误.A 任何水溶液中都存在水的电离平衡.B 任何水溶液（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10^(-14).【Kw为水的电离平衡常数】C 某温度下,某液体c（H+）=10^(-7)mol/L,则该溶液一定是纯 为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液是什么溶液啊? 任何盐的水溶液都存在电离平衡 弱电解质的话肯定存在 ,那强电解质不存在电离平衡把? 电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?又知常温下H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）间存在以下关系：c2（H+）×c 下列物质的水溶液中存在电离平衡的是 A、Na2So4 B、NaH2PO4 C、NH4NO3 D、H下列物质的水溶液中存在电离平衡的是A、Na2So4B、NaH2PO4C、NH4NO3D、HCl是弱电解质才开始发生电离平衡吗 那可以排除AC C不 任何水溶液下水电离的氢离子和氢氧根都浓度相同吗?H2O==(可逆)H+OH如果加酸 氢离子增加 平衡逆向 但水的电离会受到影响啊 二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-co2溶于水的平衡体系中存在以下电离：h2co3＝h++hco3-,hco3-＝h++co32-,若通过某种方式使溶液的ph变大,则【co32-】将答案是可能增大也可减 水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为（）A 11 B 7 C 3 D 1 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 盐溶于水是否一定能电离且是完全电离?盐是否一定能溶于水?盐溶于水后是否一定能电离且是完全电离出离子?有共价类的盐吗,它们在水中如何电离?盐是指在加热熔融情况下或水溶液中存在 水的电离和溶液的酸碱性在纯水中存在以下平衡 2H2O=（可逆）H3O+ +OH- 若使水的电离平衡逆向移动 且H+浓度减小 通入氨气为什么不可以? 酸溶液中电离出来的c(H+)是 哪来的?RT,对于酸溶液来说,其所在溶液中的c(H+)是不是 来自这种酸本身的电离和 水（电离被抑制后）电离出的 两方面?是不是因为加酸抑制了水的电离,所以一般都 混合溶液的PH=9,那么水溶液电离猪的c(H+)和c(OH-)是多少? A、B、C、D四种化合物均易溶于水,在水溶液中电离产生下表中的离子,且四种化合物的水溶液中阴阳离子各不相同. 阴离子 Cl SiO3 OH NO3 阳离子 H Ag Na K已知A为强酸,B、D的溶液均 H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-．若向H2S溶液中（ ）A．加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C．滴加新制氯水,平衡 为什么新制氯水有OH-我们老师说因为水是弱碱性 还是因为任何水溶液都有水的微弱电离有H+ OH-那与水是弱碱性有没关系 在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c（H+）增大,应加入的物质是